Enfriamiento rápido de una disolución saturada de acetato sódico
Escrito por Quimitube el 11 junio
A continuación os dejo un vídeo en el que se muestra un fenómeno muy curioso: la rápida precipitación del acetato sódico, en forma de agujas incoloras. Miradlo, que dicen que una imagen vale más que mil palabras:
¿Y por qué se produce este fenómeno? Bueno, como sabéis, no todas las sales son igual de solubles en agua, cada una de ellas tiene su constante de solubilidad, Kps, y una cantidad máxima de la sal que puede ser disuelta en un litro de agua. No obstante, la solubilidad de la mayor parte de las sales iónicas aumenta con la temperatura. Es decir, a mayor temperatura, mayor es la cantidad de sal que puede disolver un litro de agua.
En el vídeo hemos mezclado una cantidad grande de acetato sódico, unos 10 gramos, con 10 mililitros de agua destilada. A temperatura ambiente esta cantidad no es soluble, queda un precipitado de acetato sódico en el fondo del vaso, pero calentando al baño maría, se disuelve por completo. Si después de haberla disuelto completamente en caliente enfriamos de forma rápida, vertiendo la disolución sobre un vidrio de reloj que se encuentra a temperatura ambiente, la disolución pasa a estar sobresaturada y precipita con gran facilidad, formando cristales o agujas y dando la impresión de «congelarse».
¡Qué bonito!
Hola,primeramente quiero agradecerles por la excelente explicación para la obtención de hipoclorito que publicaron en su Blog,ya que me resultado de gran utilidad para ayudar a mi nieto en un trabajo escolar que debe presentar en fecha próxima,aunque me gustaría saber si puedo sustituir las Baterías por uno de esos Aparatos que convierten la Electricidad de 110 Voltios de Corriente Alterna en 12 Voltios de Corriente Directa,por otra parte,me gustaría saber si pueden aclararme una duda con respecto al Ácido Fosfórico,resulta que durante años lo he usado para sumergir el hierro antes de pintarlo,pero debo renovar el ácido muy seguido porque en el fondo del tanque se forma un material de color gris al que siempre he considerado como Fosfato de Hierro,hace poco me mostraron un recorte de prensa que trataba el tema del Fosfatado y en una de las fotos aparecía un operario (rociando según el texto) Fosfato de Hierro sobre unas puertas oxidadas,mi pregunta para ustedes es la siguiente ¿porque cuando introduzco Hierro Oxidado en ese material gris que se forma en el fondo del tanque de Acido Fosfórico,el proceso de Decapado se vuelve tan lento?
Carlos Delgado, 11 Años Antes
Hola Carlos, gracias por tus comentarios. No conozco en profundidad el proceso de decapado del hierro, pero yo diría que es un problema de solubilidad. La reacción del óxido de hierro con el ácido fosfórico es un equilibrio en el que se produce fosfato de hierro. Cuando la disolución tiene fosfato de hierro ya disuelto, por el principio de Le Chatelier, la reacción se volverá más lenta, porque ya tienes uno de los productos en disolución. Es más, probablemente la disolución se halle saturada en fosfato de hierro, y esto te podría paralizar la reacción por completo. Es por este motivo que tienes que volver a empezar el proceso con ácido «nuevo», porque no tienes producto y vuelves a acelerar la reacción hasta que nuevamente se produce fosfato de hierro y se vuelve a paralizar.
En cuanto a lo de la batería creo que no hay problema en utilizar una batería de 12 voltios de corriente directa.
QuimiTube, 11 Años Antes