Estructura Atómica
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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio determinaremos las posibles covalencias de cuatro elementos químicos, el flúor, el cloro, el nitrógeno y el fósforo. Para ello, a partir de los números atómicos, consideraremos las configuraciones electrónicas y el número de electrones desapareados, así como la posibilidad de que un electrón promocione a un nivel superior energéticamente accesible para que queden un mayor número de electrones desapareados, modificando la covalencia y pudiendo formar un mayor número de enlaces covalentes. La promoción electrónica requerirá un aporte energético inicial, que se verá compensado por el hecho de poder formar un número mayor de enlaces covalentes, en cuya formación se desprenderá una considerable cantidad de energía (los enlaces covalentes suelen ser muy fuertes, lo que significa que se desprende una gran cantidad de energía cuando se forman).
Para que un electrón pueda promocionar, es necesario que haya orbitales superiores vacíos y energéticamente accesibles como los 3d en el caso de elementos cuya última capa es del tercer periodo (por ejemplo, cloro y fósforo). En el caso de ls elementos del segundo período, como flúor y nitrógeno, no podrán promocionar electrones porque los siguientes orbitales vacíos, los 3s, están lejanos energéticamente hablando.
El enunciado es:
«En base a las configuraciones electrónicas, ¿qué covalencias podrán presentar los elementos flúor (Z = 9), cloro (Z = 17), nitrógeno (Z = 7) y fósforo (Z = 15)?»
Category: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalente.
Hola guapa! 🙂 gracias por esto video de enlaces!
Por cierto, haber: Como formular reacciones quimicas segun el anunciado?
un ejemplo: la reaccion de descomposicion del carbonato del calcio en oxido de calcio y dioxido de de carbono tranacuree…….
Formule la reaccion quimica que tiene lugar??
porque me cuesta tanto hacer escribir la ecuacion??
Un saludos… ya me queda poco para las pruebas 🙁
Dayana, 11 Años Antes
Hola Dayana, aunque no tenga nada que ver con ella te doy la reacción ya hecha por si te corre prisa, y así la aliviamos un poco de trabajo a la profe.
CaCO3 → CaO + CO2
Yo te recomendaría que te aprendieras muy bien la tabla y las valencias de los grupos más importantes (, los que tienen la A o el 1-2 y del 13 al 18), asi como elementos muy usados como el hierro, cobalto…
Para ello hay frases repadres, como la de los gases nobles que es HEl NEgrito ARdiente KieRe XExo RapidoN
jeje 🙂
y luego ya busca en internet ejercicios y las reglas
Muchas suerte
Elisabeth
Elisabeth, 11 Años Antes
Elisabeht, mil gracias por ayudarme y responder dudas 😀 A veces la verdad es que no doy abasto.
QuimiTube, 11 Años Antes
De nada profe, muchas gracias a vos por ayudarnos con la quimica 🙂
Elisabeth, 11 Años Antes
he he esta bueno eso!!
Dayana, 11 Años Antes
el cloro y el nitrogeno pueden forman un enlace ionico.
gracias
rosa, 11 Años Antes
¡Hola! No, el cloro y el nitrógeno al ser dos no metales pueden formar enlace covalente entre ellos. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Por que el fluor tiene valencia 9 si esta en el grupo 7 o.o
sami, 10 Años Antes
¡Hola! Hemos determinado que tiene covalencia 1, no 9…
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola, Carmen.
He visto todos tus vídeos y la verdad es que me sigue asombrando esa capacidad que tienes de explicar conceptos complejos haciendo que parezcan sencillos y comprensibles.
Quería exponerte una duda que tengo con respecto a este ejercicio, aunque no es sólo del ejercicio en sí, sino más bien conceptual: Dijimos que los electrones se colocan en orden de energía creciente y cuando usamos el diagrama de Möeller decimos que el orden es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10. Mi pregunta es si es más energético el 4s o el 3d, porque si el 4s es menos energético que el 3d, ¿no deberían tenerlo más fácil los electrones para saltar al 4s en lugar de saltar a los orbitales d?
Muchas gracias por todo el trabajo que hacéis. =)
Ana
Ana, 10 Años Antes
hola!! gracias, me encanto tu vídeo ,pude entender porque el fluor tiene covalencia 1 .
francisca, 9 Años Antes