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Hallarás una explicación detallada de la reacción de neutralización ácido base, especialmente de aquellos casos en los que el resultado final de una neutralización no da lugar a un pH neutro, que son:
- Neutralización de un ácido débil con una base fuerte: el pH no será neutro debido a que, a pesar de que la neutralización sea completa (cuantitativa), el anión del ácido débil producirá hidrólisis arrancará protones al agua y liberará OH-, por lo que el pH final será levemente básico. Repasa el apartado de hidrólisis de sal de ácido débil y base fuerte.
- Neutralización de una base débil con un ácido fuerte: el pH no será neutro debido a que, a pesar de que la neutralización sea completa (cuantitativa) el catión de la base débil producirá hidrólisis y cederá protones al agua, por lo que el pH final será levemente ácido. Repasa el apartado de hidrólisis de sal de base débil y ácido fuerte.
- Mezcla de cantidades no estequiométricas de ácido fuerte y de base fuerte. Puesto que uno de los dos estará en exceso, el ácido o la base, el pH final no puede ser neutro. Obviamente, si está en exceso la base, el pH final será básico. Si está en exceso el ácido, el pH final será ácido.
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Category: Teoría ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Valoraciones ácido base - Neutralización.
Hola Carmen,
En primer lugar muchas gracias de nuevo por tus videos y tu trabajo; están explicados de una manera muy clara y son muy útiles. Mira, tengo un tipo de ejercicio que no he encontrado entre los tuyos y que no sé como resolver: se me dan una serie de reacciones y se pregunta que en que sentido están desplazadas. No acabo de entenderlo muy bien porque si no me dan cantidades no puedo aplicar ninguna fórmula… He buscado información pero me ponía que siempre todas están desplazadas hacia la derecha, sin embargo, en el solucionario me dice que esta: HIO+C5H5N——IO- + C5H5N+ no lo está.
Si pudieses explicármelo me sería de gran ayuda! Muchas gracias!!
Laura, 11 Años Antes
(Las reacciones son de neutralización)
Laura, 11 Años Antes
¡Hola! Para determinar si estará desplazada o no, debes mirar las constantes de acidez y basicidad de las especies tal y como se están comportando en la reacción. Según te indican en el enunciado, el HIO se estaría comportando como ácido y la piridina como base. Sin embargo, si tú miras el pKa del ácido hipoyodoso, HIO, tiene un valor de 10,64, mientras que el de la piridina es de 5,25. Cuanto más pequeño es el pKa, más ácido es un compuesto. Así, en realidad, el HIO es muchísimo menos ácido que la piridina, porque su pKa es mucho mayor, y por tanto, cuando enfrentamos ambos compuestos, no se producirá reacción, la capacidad ácida del HIO es menor que la capacidad básica de la piridina, y por este motivo no estará desplazada a la derecha, sino a la izquierda. Dicho de otra forma, el HIO no tiene capacidad para cederle su protón a la piridina.
Una curiosidad: ¿este ejercicio es de bachillerato? Porque me parece muy complejo…
Un saludo enorme,
Carmen
QuimiTube, 11 Años Antes
Si, el ejercicio es de bachillerato pero es de una fotocopia que nos pusieron para deberes donde también aparece Lewis que no hemos dado y creo, no tenemos que saber para el selectivo.
Muchísimas gracias por tu respuesta así como por lo rápido que contestas a las dudas. Estoy aprendiendo muchísimo de ti, sin ir más lejos, no sabes la alegría que me he llevado esta mañana al ver que, después de haber pasado unos cuantos ratos con tus videos, entendía los problemas. No sé como agradecértelo, de verdad, gracias por hacer esto!!!
Laura, 11 Años Antes
Tu comentario me ha animado un montón 😀 La verdad es que es increíble lo que está gustando el material, realmente parece que os ayuda a tener una relación más sana con la química (a veces parece que es un «coco») y esa es una fuerza impulsora muy grande para continuar, además de que enseñar algo que te gusta es una labor bonita. ¡Gracias!
Quimitube, 11 Años Antes
Hola, buen dia, esta muy buena la pagina y la informacion es muy clara, pero tengo un problema con un ejercicio, ya q con lo q tu explicas no lo he podido resolver y espero que me puedas colaborar a resolverlo, el ejercicio es el siguiente:
El ácido cítrico, que puede ser obtenido del jugo de limón, tiene la fórmula molecular C6H8O7. Una muestra de 0,250 g de ácido cítrico disuelta en 25,0 mL de agua requiere de 37,2 mL de solución de NaOH 0,105 M para neutralización completa. ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene la molécula de ácido cítrico?
Gracias por tu atencion
Sebastian, 11 Años Antes
Hola Sebastian, este ejercicio es más complejo, imagino que es de nivel universitario. Debes plantear la reacción de neutralización ácido-base pero dejando una x o cualquier letra como incógnita en la ecuación para el hidróxido sódico, es decir, yo pondría, xNaOH + C6H8O7. La x serán el número de moles de NaOH que necesitas por cada mol de ácido cítrico y, por tanto, equivaldrá al número de hidrógenos ácidos del ácido cítrico. Sabiendo esta relación, x moles de NaOH por cada mol de ácido cítrico, podrás hacer los cálculos y despejar la x, partiendo de los 37,2 ml de NaOH que necesitas para la neutralización completa. Iniciarías así: 37,2 ml NaOH (0,105 moles/1000 ml)(1 mol C6H8O7/x moles de NaOH)… y así, pasarías los moles de ácido cítrico a gramos y de ahí al volumen de 25 ml. Espero que se comprenda. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Holaaa,estoy en segundo de bachillerato y estoy algo pérdida. Me piden el volumen de NaOH a 0.2M necesario para neutralizar 25 ml de una disolución H2SO4 de 0.4M.
Tras realizar la relación no se como seguir ¿Me ayudas?
Leida Torres, 9 Años Antes
¡Hola! La mejor forma en la que te puedo ayudar es con un vídeo similar a tu ejecicio, porque por escrito no te quedará tan claro:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-22-calculo-del-volumen-de-acido-necesario-para-neutralizar-una-base
Mira este vídeo con mucho detenimiento (te sugiero que copies en tu cuaderno el ejercicio completo) e intenta aplicarlo a tu ejercicio y si no me comentas.
Un saludo
QuimiTube, 9 Años Antes
Saludos, se me hace imposible comprender la ejercitacion de acidos y bases, y neutralizacion jej aun asi gracias por los demas videos me han servido de mucho.
Matias, 9 Años Antes
sobre el minuto 3:23 aparece una reacción con ión hidronio, no debería ser agua???? gracias
yo, 9 Años Antes
¡Hola! Te refieres a la reacción H3O+ + OH- = 2H2O?
En este caso es así porque se trata de la reacción de neutralización.
Si te refieres a la reacción de más abajo aparece agua, no H3O+.
QuimiTube, 9 Años Antes
Gracias, me ayudo a comprender mejor el tema 🙂
Isaac, 9 Años Antes
De nada, me alegra que te sirviera. Un saludo y bienvenido.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, tengo una duda de la pila del limón cual sería el ánodo, cátodo y el electrólito en la celda construida
Jess, 9 Años Antes
Hola Jess, te sugiero que leas esta entrada:
http://www.quimitube.com/fabricacion-de-una-pila-daniell-con-un-limon
Un saludo
QuimiTube, 9 Años Antes
Es una pasada lo bien que explicas! Gracias!!
Ana, 8 Años Antes
¡Muchas gracias Ana! Un saludo grande.
QuimiTube, 8 Años Antes
Alguien me podría ayudar a resolver este problema?
En una valoración ácido base, para neutralizar completamente 75ml de una disolución 0.1N de HCL se necesitan 25ml de disolución 0.3N de KOH. Calcula el PH alcanzado al añadir 65 y 85ml valorante.
Vane, 4 Años Antes