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SelectividadContenido del Vídeo
Para conocer la acidez o la basicidad de una disolución, es suficiente con conocer la concentración de iones hidronio o la concentración de iones hidroxilo. No obstante, estos valores de concentración son poco manejables, ya que suelen ser muy pequeños y se expresan como una potencia de base 10 con exponente negativo.
Es por esto que Sorensen (en 1909) sugirió una escala logarítmica o escala de pH y la definición del mismo: logaritmo decimal, cambiado de signo, de la concentración de iones hidronio, es decir,
pH = -log[H3O+]
y la de
pOH = -log[OH–]
A 25ºC, la suma de ambos vale 14, es decir,
pH + pOH = 14
Esto nos permitirá determinar el valor del pH si disponemos del valor del pOH y viceversa. Además, se cumple que, a 25ºC:
- pH < 7 Solución ácida
- pH > 7 Solución básica
- pH = 7 Solución neutra
Si estamos a una temperatura distinta de 25ºC, estos valores serán distintos (ver Teoría ácido base 2: Producto iónico del agua)
Category: Teoría ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Concepto de pH.
Hola! Tengo una duda: si tenemos una concentración de [H3O+] mayor que 10(-7) la disolución no sería básica en lugar de ácida?
Laura, 12 Años Antes
¡Hola Laura! Bienvenida. No, la disolución sería ácida, porque cuantos más H3O+ tienes en la disolución más ácida es. Así, si por ejemplo tienes una concentración mayor de 10(-7), que corresponde a pH = 7, por ejemplo 10(-2), el pH será 2, o 10(-4), el pH será 5…
QuimiTube, 12 Años Antes
Vale, muchísimas gracias 🙂
Laura, 12 Años Antes
asi es , eso mismo me fije
anonimus, 9 Años Antes
Tengo una pregunta; cuando hay una saloucion de 5 ml NaOH 0.0019M + 5 ml HCl 0.0019M ; como se hallaría el pH??
Muchas gracias.
Carolina, 12 Años Antes
Hola Carolina, bienvenida.
Este caso es muy sencillo, fíjate que tienes la misma cantidad de una disolución ácida y una básica que tienen la misma concentración. Como la reacción es NaOH + HCl = NaCl + H2O, 1 mol de NaOH se neutraliza con 1 mol de HCl, lo que quiere decir que al mezclar las dos disoluciones se neutralizan completamente el ácido y la base sin que quede exceso de ninguno de los dos. Por ello, el pH final de la disolución será 7, porque además tanto el ácido como la base son fuertes (tras la neutralización no se produce hidrólisis). Es lo que llamaríamos una «neutralización estequiométrica». Te recomiendo que mires los vídeos tanto de neutralización estequiométrica como de no estequiométrica:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-22-calculo-del-volumen-de-acido-necesario-para-neutralizar-una-base/
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/
Espero que aprendas mucho 😀
Gracias por comentar. Un saludo.
QuimiTube, 12 Años Antes
si yo tengo el acido acetico hidrolizado al 1% y me dan ka:1,8×10-5 solamente.y me piden averiguar el pH, la concentracion del acido acetico inicia y la concentracion de OH. como lo calcularia.
gracias.
romina, 12 Años Antes
¡Hola! Te paso un vídeo muy semejante a lo que tú preguntas:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-8-calculo-del-ph-de-un-acido-debil-a-patir-de-ka-y-el-grado-de-disociacion/
Fíjate que el ejercicio es prácticamente el mismo, pero en el ejercicio que te he pasado el grado de disociación (que es lo mismo que tú has indicado como hidrolizado al 1%) es del 3%. Así, mientras que en mi ejercicio alfa vale 0,03, en tu ejercicio alfa valdrá 0,01.
Espero que te salga el resultado correcto.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! no entiendo …. haber primero (H30-) = 10^-7
entonces primero dijistes:
(H30-) = 10^ -5 M – disolucion acida
(H30-) = 10^ -9 M – disolucion basica
despues:
(H30-) mayor 10^-7 – disolucion acida = ph menor 7
(H30-) menor 10^-7 – disolucion basica = ph mayor 7
pues como veras se contadicen he me he confundido 🙁 por faaaa
Dayana, 11 Años Antes
¡Hola! Bueno, a una concentración de 10^(-5) M le corresponde un pH de 5, porque cuando aplicas -log te queda el exponente sin el signo negativo. Así, un pH de 5 es ácido, y una concentración de 10^(-5) es ácida. No hay contradicción, porque 10^(-5) es mayor que 10^(-7), y 10^(-9), concentración a la cual le correspondería un pH básico de 9, es menor de 10^(-7). Espero que esto se conprenda. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
gracias un abrazo sos exelente….
JULIO, 11 Años Antes
Hola, me gustaría saber cuándo se disocia un ácido o una base, y cuándo se une con agua, a la hora de resolver un ejercicio. Muchas gracias.
Lucía, 11 Años Antes
¡Hola Lucía! Bienvenida 🙂 Bueno, normalmente el ácido lo planteas con agua, y el protón que pierde, H+, se une a una molécula de esta para dar H3O+. Por ejemplo, con un ácido genérico HA, sería:
HA + H2O –> A- + H3O+
A veces se escribe simplemente:
HA –> H+ + A-
por simplificación, pero en realidad el agua siempre está implicada.
En cuanto a la base, tienes varias alternativas para escribirlo. Por una parte puedes obviar el agua si, por ejemplo, es un hidróxido, BOH:
BOH –> B+ + OH-
O por otra, si no es un hidróxido, sino otra base genérica B, ponerla con agua:
B + H2O –> BH+ + OH-, planteando que se liberan OH- como corresponde a una base.
No sé si esto ha respondido tu pregunta…
QuimiTube, 11 Años Antes
Muchas gracias por la respuesta, aprovecho para darte la enhorabueno por la web, es muy útil, y tus explicaciones son fantasticas! si tuviera que puntuarla del 1 al 10, tendria un 10 sin lugar a dudas! 🙂
Lucía, 11 Años Antes
¡Oh, qué ilusión me ha hecho tu comentario jejeje! ¡Muchas gracias! 😀
Quimitube, 11 Años Antes
¿Cómo deduces que de estos reactivos se derivan estos productos?
HCO3- + NaOH → NaHCO3 + OHAnión
bicarbonato (o hidrogenocarbonato) + hidróxido de sodio →
→ bicarbonato de sodio (o hidrogenocarbonato de sodio) + ion
hidroxilo
Gracias 🙂
Bea, 11 Años Antes
¡Hola Bea! Bienvenida. ¿Eso es del enunciado de un ejercicio? Yo diría que no obtienes eso, sino más bien que el HCO3- se comportará como ácido en este caso porque está frente a una base muy muy fuerte, el hidróxido sódico, y que se te produce carbonato: HCO3- + NaOH –> Na2CO3 + H2O
Tendría que mirar los pKa para asegurarme, pero yo diría que es así.
QuimiTube, 11 Años Antes
Muchas gracias por tu respuesta. Sí, el enunciado decía que hallase los productos a partir de esos reactivos, y esa era la solución que daba el libro. Me resultaba algo extraño el resultado, por eso planteaba mi pregunta. Muchas gracias por resovler mi duda 😉
Bea, 11 Años Antes
hola no se muy bien que puedo hacer en este ejercicio
calcular el pH KOH 0.0056%
ghina, 11 Años Antes
¡Hola Ghina! Pues debes pasar la concentración de KOH de porcentaje a molar. Si no tienes más datos tiene que ser un % peso/volumen, porque si fuese % peso/peso tendrías que tener la densidad. Así, si consideras que son 0,0056 g KOH/litro, basta que pases los gramos de KOH a moles con su masa molar y así tendrás moles/litro. Después, cuando ya tienes la concentración en moles/litro, tienes que calcular el pH como en este otro vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-2-calculo-del-ph-de-una-disolucion-de-base-fuerte/
QuimiTube, 11 Años Antes
Es increíble lo bien que explicas todo, acercas conceptos muy abstractos de una forma clara y sencilla. No puedo estarte más agradecida, de corazón.
Desde aquí te mando todo mi apoyo, mi más sincera gratitud y por supuesto, mi admiración y enhorabuena.
– Marta –
Marta, 11 Años Antes
¡Hola Marta! Bueno, la verdad es que he pospuesto responderte desde hace un buen rato porque me has emocionado tanto que lo he dejado para el final 🙂 Has dicho la clave y me ha llegado mucho, lo de «acercar conceptos abstractos» porque con cada vídeo que preparo leo bastantes libros y me planteo una y mil veces cómo es mejor decirlo para llegar al alumno y aclararle bien el concepto… Es un trabajazo, la verdad, y saber que todo ese trabajo logra su objetivo, que es hacer la química más comprensible, es para mí suficiente para que me hayas alegrado el día. Un abrazo muy fuerte y muchísima suerte con tus exámenes.
QuimiTube, 11 Años Antes
Bueno una de mis duda es Como sacar el PH de NaOH y si puedes me lo esplicas esque yo veo tus videos pero todavia no me k queda muy claro porfavor si noes tanta molestia explicamelo con la calculadora como se saka plizzz
@scarlett @ 🙂
scarlett aguilo, 11 Años Antes
¡Hola! Con la calculadora tienes que poner, si por ejemplo la concentracion es de 0,05, pues pones, 0,05 Tecla [log] y luego multiplicas por -1.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, lo primero felicitarte por lo bien que lo explicas todo, me está sirviendo de gran ayuda. Tengo una duda sobre el siguiente ejercicio; El primer apartado lo he solucionado sin ningún problema, me ha dado pH=1 para la disolución a y pH=13,7 para la disolución B. El apartado b no soy capaz de solucionarlo, se que la solución es pH=13,3, pero no se como sacar la concentración de iones hidronio
Una disolución acuosa A contiene 3’65 g de HCl en un litro de disolución. Otra disolución
acuosa B contiene 20 g de NaOH en un litro de disolución. Calcule:
a) El pH de cada una de las disoluciones.
b) El pH final después de mezclar 50 mL de la disolución A con 50 mL de la disolución B.
Suponga que los volúmenes son aditivos.
Masas atómicas: Cl 35’5 ; O 16 ; Na 23 ; H 1
Tamara, 11 Años Antes
¡Hola Tamara! Siento la tardanza, no sé si ya te servirá de mucho mi respuesta, pero me ha sido imposible responderte antes.
En el segundo apartado, como ya tendrás las concentraciones molares de las dos disoluciones de HCl y NaOH, simplemente tienes que considerar que mezclas 50 ml de cada una y se produce una reacción de neutralización. Sin embargo la neutralización no tiene por qué ser completa, puede haber más moles de ácido o de base, y eso es lo que debes averiguar. Así, en función de cuál de los dos esté en exceso al final, tendrás pH básico o pH ácido. Se calcula como en este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/
QuimiTube, 11 Años Antes
hola tengo un dilema cómo puedo calcular el pH y el pOH de una solución obtenida mezclando volúmenes iguales de H2SO4 0.10M y NaOH 0.30M me prodrían ayudar por favor?
leonardo ortiz, 11 Años Antes
¡Hola! Esto que comentas es una neutralización ácido base no estequiométrica, como en este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/
También tienes aquí la teoría de la reacción de neutralización ácido base:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-9-reacciones-neutralizacion/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, muchas felicidades por tu sitio web, la verdad es muy buena la forma de enseñar !! ….
Tengo una pregunta, Tengo HNO3 concentrado (70%) y deseo llevaro a un pH de 2.5, como podria calcular que cantidad de NaOH necesito para incrementar el pH?
Si bien no mencione la concentracion de NaOH a utilizar es por que me gustaria calcular la manera de relacionar la concentracion de NaOH y su efecto en el aumento de la concentracion del HNO3; es decir, que impacto tiene la concentracion con la cantidad necesaria para incrementar el pH en el acido.
Espero y puedas ayudarme, muchas gracias y felicidades por tu sitio !
Jose Alberto Muniz Lerma, 11 Años Antes
¡Hola! Primero debes calcular cuántos moles de HNO3 necesitas neutralizar para llegar a un pH de 2,5. Cuando tengas los moles de HNO3 necesarios para neutralizar, como para neutralizar 1 mol de HNO3 necesitas 1 mol de NaOH, pues ya sabes que necesitarás exactamente la misma cantidad de moles de NaOH. Luego ya podrás calcular la cantidad total de NaOH en función de la concentración que la disolución tenga. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Excelente!
El video ya lo llevo viendo varias veces este año, siempre me olvido conceptos jaja y siempre me surge la misma duda…
Que es lo que te hizo reír al principio del video? 😛
saludos!!
Joaquín, 11 Años Antes
La pagina esta genial, ahora no mas tengo examen de quimica, las explicaciones me han servido muchiisimo, entendibles totalmente…Gracias!!
Yamila, 10 Años Antes
¡Muchas gracias Yamila! Me alegra que te haya servido 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes
Una pregunta, según lo que has explicado, en una solución neutra a 25ºC el pH=7, eso quiere decir que a 25ºC, el pOH también será igual a 7 verdad? Otra pregunta, si pOH>7 también será ácida y si pOH<7 también sera básica como el pH, o esto se invertiría?? Gracias, me esta ayudando mucho vuestra página
Raul, 10 Años Antes
¡Hola Raúl!Efectivamente, a 25ºC tenemos también pOH = 7. En cuanto a lo otro que comentas, efectivamente se invierte pero queda tal y como lo has escrito. Resumiendo:
Disolución ácida: pH <7, pOH >7
Disolución básica: pH >7, pOH <7
QuimiTube, 10 Años Antes
hola, tengo una pregunta, ¿que sucede con el valor del ph y el poh si la solución no se encuentra a 25°?
valeria, 10 Años Antes
¡Hola! Que no sumarán 14, sino otro valor. Por ejemplo, si estamos a una temperatura en la que la suma de ambos valores es 15, entonces la disolución neutra no será a un pH de 7, sino de 7,5 (justo en el centro) y las concentraciones de H+ y de OH- de la disolución neutra serán 10^(-7,5)M.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola, en mis apuntes tengo que en disoluciones acidas la concentracion de OH- es menor que 10^-7 y que en disoluciones básicas la concentración de H3O+ es menor que 10^-7
Bien, eso lo tengo claro, pero luego tengo un ejercicio que dice: Calcula el pH de una disolucion de NaOH de concentración 1.10^-9 M. ¿Seria útil emplear disoluciones muy diluidas de este compuesto para preparar disoluciones moderadamente ácidas? Y tengo apuntado que: Si tenemos un acido o una base en los que la concentración de H3O+ o la concentracion de OH- sea menor que 10^-7 tenemos que considerar la contribución del agua y el medio es neutro.
¿Esto no se contradice a lo de arriba? No lo entiendo… Gracias.
Laura, 10 Años Antes
¡Hola Laura! Lo que ocurre es que en el agua neutra tú tienes las dos concentraciones iguales, [H3O+] = [OH-] = 10^(-7). Cuando lo que introduces es una concentración tan sumamente pequeña como 1,1^(-9), lo cierto es que el valor de OH- que te introduce esta cantidad de base es mucho más pequeño que el 10^(-7) que ya había en agua, por lo que se hace prácticamente despreciable. Así, la concentración de OH- que tú tendrás en la disolución, y con la que deberás calcular el pH, no es 1,1·10^(-9) (te daría un pH ácido y esto no es cierto) sino con el 10^(-7), por lo que la disolución sigue siendo neutra, la adición de una cantidad de NaOH tan pequeña no varía el pH de la disolución.
QuimiTube, 10 Años Antes
Ola!
Tengo uno equation ayuda me a ter la solution.
Es la siguinte.
NaCH es 0,1/dm3 y el quero saber qualquer es le cloreto hidroxido y el pH quanto es?
pH=?
Cloreto hidroxido=?
NaCH=0, 1
Zene Ferro Lundgren, 10 Años Antes
¡Hola! No sé si te refieres al compuesto NaOH o NaCl. Si es NaCl, la concentración de OH- en la disolución será 10^(-7)M y el pH=7. Si es NaOH, es una base fuerte y se calcula así:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-2-calculo-del-ph-de-una-disolucion-de-base-fuerte/
Espero que te sirva.
Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Ola!
Tengo e
Uno problem que no consigo solve-lo.
Qual es la concentration de (OH) hidroxido de cloreto i en una quantidade de Nacl 0, 1/dm3? E el pH!
Zene Ferro Lundgren, 10 Años Antes
Hola!!
Me han servido muchísimo tus videos, estoy por empezar la maestría y en el propedéutico repasamos bloques completos en un sólo día. Muchas gracias por tu aportación.
Saludos desde México!
Rebeca, 10 Años Antes
Muchas gracias Rebeca, mucha suerte con tu maestría, ánimo. Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola!! Antes que nada gracias por la página, esta increíble…mi duda es sobre unos problemas de química analítica, en verdad espero me pudiesen ayudar. Son los siguientes:
1. Calcular el volumen de HCl 0.2M que se debe agregar a 250 mL de mandelato de sodio 0.3M para dar una solución amortiguadora de pH=3.37
2. La constante del producto de solubilidad para el Ce(IO3)3 es 3.2X10^-10. ¿Cuál es la concentración de Ce^3+ en una disolución preparada al mezclar 50mL de KCl 0.200M con 50mL de PdCl6^2-
a)0.0800 M
b)0.160M
De antemano muchas gracias por la página, saben he ido con algunos catedráticos de la materia pero ninguno de ellos me ha querido ayudar, espero que puedan darme una orientación sobre como resolverlos.
Ana, 9 Años Antes
¡Hola Ana! La segunda pregunta es compleja y no sé bien cómo orientarte, ya que me desconcierta que te den el producto de solubilidad de Ce(IO3) pero después te indiquen que se mezcla Ce3+ con PdCl6^2-. Si encuentro algo al respecto te comento.
En cuanto a la primera, debes buscar la constante de acidez del ácido mandélico. Una vez que la tengas, debes plantear el equilibrio correspondiente a la protonación del mandelato y considerar las relaciones de iones mandelato/ácido mandélico que tienes que tener para que el pH sea de 3,37. Para ello utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-calculo-del-ph-de-una-solucion-amortiguadora-por-henderson-hasselbach
Ahí verás un ejemplo que, aunque es más sencillo, podría servirte.
Un saludo
QuimiTube, 9 Años Antes
Disculpen escribí mal el 2
2. La constante del producto de solubilidad para el Ce(IO3)3 es 3.2X10^-10. ¿Cuál es la concentración de Ce^3+ en una disolución preparada al mezclar 50mL de Ce^3+ 0.0450M con 50mL de PdCl6^2-
a)0.0450 M
b)0.0500M
Ana, 9 Años Antes
Hola, una pregunta, ¿el pH de una misma disolución varía con el volumen?
Gracias y enhorabuena por vuestra web, sois fantásticos
ezequiel, 9 Años Antes
Hola Ezequiel, si únicamente añades más agua, es decir, diluyes, el pH sí que variará, porque al diluir vas a variar la concentración de H3O+ y con ello la acidez. No es lo mismo tener 1 mol de H3O+ en 1 litro de agua que en 5 litros de agua (te sugiero calcular el pH en ambos casos para que te quede claro). Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, me esta costando el siguiente ejercicio. Calcular el pH de 0.001 M De hcl. Gracias.
romina, 9 Años Antes
Hola Romina, mira este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-del-ph-de-un-acido-fuerte-2
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, tengo una duda, por qué no puede captar otor H+ el idronio H3O+?? Gracias, tus clases me son de mucha ayuda!!!
Lourdes, 9 Años Antes
¡Hola! Te quedaría un catión muy inestable, H4O(2+), con dos cargas positivas en un volumen muy pequeñito. Puede ser que existan algunos cationes así en agua pero será una cantidad muy muy pequeña, porque como te digo es muchísimo más estable H3O+ y los sistemas siempre tienen a la estabilidad.
QuimiTube, 9 Años Antes
Buenas Tardes
Yo tengo una pregunta he intentado realizar este ejercicio pero no entiendo muy bien,agradezco su colaboración.
¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0,013M?
luz siempira, 9 Años Antes
Hola Luz, es muy similar a este:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-del-ph-de-un-acido-fuerte-2
Solo que cuando el ácido sulfúrico se disocia da 2 H3O+ en lugar de 1 y la concentración se duplica:
H2SO4 + 2H2O = SO4(2-) + 2H3O+
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola me encantan tus videos!! me salvas la vida!
Una cosilla, tengo un problema con un ejercicio, si tienes un momento me lo podrías solucionar, por favor?Bueno, se
trata de un ejercicio en el que me pedían el pH de una
reacción de neutralización de ácido sulfúrico 2M con
50mL y 50mL de hidróxido de sodio 5M.
Lo
primero que hice era calcular n que para H2SO4 es 0.1 y
para
NaOH 0.25.
Al hacer la tabla deduje que alfa es 0 porque
se trata de un ácido muy fuerte y una base también muy
fuerte,lo cual creo que no está mal. Pero en las
soluciones ponía que en Reacciona H2SO4 era -0.1 y
NaOH -2por0.1.
Si se trata de una reacción
de neutralización ¿por qué cogen 0.1 y no 0.25 para
ambos
componentes?
Además en los productos
también pusieron 0.1 (de Na2SO4) y eso no lo pueden
saber!
Agradecería muchísimo una respuesta, un saludo
ClaudiaFTheurer, 9 Años Antes
¡Hola! Debemos coger las cantidades reales que tenemos de cada compuesto. Es decir, si tú tienes 0,1 moles de H2SO4 y 0,25 moles de NaOH eso es lo que puede reaccionar. No podemos coger 0,25 moles de H2SO4 porque no sería real, no tenemos semejante cantidad en el recipiente. Así, lo que tienes es:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Si por cada mol de H2SO4 reaccionan 2 moles de NaOH, entonces por cada 0,1 moles de H2SO4 (la cantidad que tienes) reaccionarán 0,20 moles de NaOH (exactamente el doble). Esto significa que de los 0,25 moles de NaOH iniciales, se neutralizan 0,20 y el resto (0,25 – 0,20 = 0,05 moles) queda sin neutralizar. Es con estos 0,05 moles de NaOH que debes calcular el pH en el volumen final de disolución (100 mL).
0,02 moles de NaOH / 100 mL de disolución.
Con esto calculas la molaridad, pasando mililitros a litros, y de ahí el pOH. Después podrás calcular el pH.
Te sugiero ver este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica
Espero que se entienda. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola,me puedes ayudar
Cual sera el nuevo Ph de una disolucion 0.2 M de HCL si se diluye al doble con suficiente agua?
Karla Flores, 9 Años Antes
¡Hola! Si diluyes al doble (que sería más correcto decir a la mitad, pero interpreto que se refiere a esto mismo) implica que pasas de una concentración 0,2M a 0,1M, así que con esta nueva concentración haces el pH.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola! Te agradezco muchísimo por todos tus videos. Estan muy bien explicados y sinceramente me han ayudado mucho. Me ayudaste a entender todo lo referido a pH y constantes de acidez y basicidad y muchas cosas mas. En fin muchas gracias por el tiempo que inviertes en esto que es de mucha utilidad. Buena suerte y saludos desde Argentina
Ivan, 9 Años Antes
Hola Iván, muchas gracias a ti por tomarte un momento para dejar un comentario. Un saludo grande y suerte con tus estudios.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, me han servido mucho tus videos, muchas gracias 😀
pero tengo una duda con un ejercicio
Si usamos 20 g de acido HCl del 95% de pureza y soda necesaria para intentar neutralizar y el Ph dio 6; cuanta soda falto?
ya se como obtener el poh=8 pero no se como obtener la masa
agredeceria mucho tu respuesta
Steven, 9 Años Antes
Hola Steven, cuando tienes el pOH, tienes la concentración de OH- real que hay en la disolución. Si calculas qué concentración habrías necesitado para neutralizar los 20 gramos de HCl y restas tendrás lo que te ha faltado. Una forma sencilla de, con este dato, poder calcular la masa, sería suponer un volumen ya que no te lo dan, y considerar que tanto el HCl como el NaOH están en ese volumen inicial (por ejemplo 1 litro de agua).
QuimiTube, 9 Años Antes
¡Hola! Me gustaria saber si no tienes nada sobre química del carbono y las dos ultimas unidades de bachillerato2 de química. Tengo algunas dudas en orgânica y me resultaria fenomenal si tuvieras materil sobre esa unidad.
Muchas gracias por toda la ayuda, ¡con tus videos mi estudio es mas facil! 😀
Lina, 9 Años Antes
¡Hola Lina! Lo lamento, de química del carbono solo tengo la parte de hibridación que encontrarás en enlace químico:
http://www.quimitube.com/videos/introduccion-a-la-hibridacion-de-orbitales-atomicos
Ahí verás que hay enlaces a la hibridación del etano y metano, eteno, etino y benceno.
Por lo demás todavía no tenemos nada porque no me está siendo posible grabar este verano.
En cuanto a las otras unidades finales, ¿a cuáles te refieres? ¿A la química orgánica en sí o a otros?
Un saludo grande y ánimo con tu estudio.
QuimiTube, 9 Años Antes
¡Hola de nuevo! Gracias por la ayuda.
Ya mire eses videos y si que me ayudan. Sinembargo me quedo con alguns dudas en la reactividad de los compuestos de carbono, no las identifico bien y las mezclo.
Cuanto a las otras dos unidades finales me he equivocado jejeje ¡solo es una! La unida de «la industria química,…» no comprendo las reacciones de polimerización.
Una vez mas muchas gracias 😀
(¿Si tuvier alguna duda en un exercicio un poco distinto de los que tienes como ejemplos como puedo hacer para inviartelo?)
Lina, 9 Años Antes
Buenos días, tus vídeos me han ayudado mucho, gracias por subirlos. por casulidad no tendrías todo explicado en pdf para los momentos en los que no se pueda tener Internet y ver tus vídeos, ¿no?
alicia, 9 Años Antes
¡Hola! De momento no lo tenemos en PDF pero es algo que tenemos pensado hacer para el futuro y que los podáis descargar, aunque todavía queda un poquito porque no tenemos demasiado tiempo… Me alegra que te sirvan los contenidos, gracias por tus comentarios. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Necesito urgente un ejemplo de pOH en la vida cotidiana
Neylin, 4 Años Antes
¡Hola! No sé bien a qué te refieres… Supongo que será calcular el pOH de algo… Busca el pH de algo cotidiano (sangre, ácidos estomacales, bebida de cola…) y restando ese valor a 14 tendrás el pOH.
QuimiTube, 4 Años Antes