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Aquí tienes el ejercicio más sencillo posible del tema de ácido base: el cálculo del pH de un ácido fuerte, en este caso, ácido nítrico, HNO3. Es el más sencillo dado que un ácido fuerte está totalmente disociado en agua, lo cual implica que la concentración inicial de ácido es igual a la concentración final de H3O+, por lo que únicamente hay que aplicar logaritmo negativo a este valor para hallar el pH de la disolución. Es decir, la [HNO3] = [H3O+], y pH = -log[H3O+]. Recordad que el pH no tiene unidades, es adimensional. Si tenéis alguna duda con respecto al concepto de pH, volved a ver el vídeo de Teoría ácido base 3: concepto de pH.
El enunciado completo es:
Se dispone de una disolución 0,01M de ácido nítrico. Calcular su pH.
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases fuertes y Cálculos de pH y pOH.
ou Yeah !!!
anonymous, 12 Años Antes
excelente
ana, 12 Años Antes
Hola! Una consulta, porque me dieron este ejercicio:
Una mezcla de ácido esta compuesta por 70 ml de solución de HCl que contiene 5000 mili equivalentes de soluto, 120ml de solución de ácido sulfúrico 0,125M y 90ml de solución de ácido sulfúrico de pH=2,5. Calcular el pH de la solución obtenida (considerar volúmenes aditivos).
Lo resol vio el profe con esta formula: V1.N2+V2.N2+V3.N3=VF.NF
mi consulta es la siguiente: puedo aplicar lo mismo que se explica en el vídeo para resolver el problema o tengo que usar la formula escrita anteriormente, y porque?
Lorena, 11 Años Antes
Hola Lorena, bienvenida 🙂 Lo puedes hacer de los dos modos. Si aplicas la fórmula, podrás despejar el valor de la normalidad final y después pasarlo a molaridad para calcular el pH (recuerda que el pH se calcula usando la concentración molar de H3O+, no la normalidad). Si prefieres hacerlo como en el ejercicio, lo que podrías es calcular los moles de H3O+ procedentes de cada una de las disoluciones por separado, y después sumarlos y sumar también los volúmenes. Así, si obtienes por ejemplo un total de 6 moles en 280 ml de disolución, también podrás calcular de ahí la molaridad de H3O+ y determinar el pH. Si tienes tiempo es una buena idea que pruebes a hacerlo de las dos formas y ver si logras obtener el mismo pH de las dos maneras.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 11 Años Antes
Si la acidez mineral=acidez total= 60 mg/L CaCO3, encontrar el Ph.encontrar la cantidad de cal al 75% P/P para neutralizarla.
Diana, 11 Años Antes
Te amo!!!!!!!!!!!!!!!!! me salvaste 🙂
Alan, 11 Años Antes
Me alegro mucho 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola buenos dias; me podria ayudar a resolver este ejercicio por favor dice
Calcular el ph del acido sulfurico que posee una concentración de 0,05 mol/L
Gerson ibarra, 4 Años Antes
Hola Gerson, es muy similar al del vídeo porque el ácido sulfúrico es un ácido fuerte y se disocia por completo. La diferencia es que al tener dos protones, porque su fórmula es H2SO4, cuando se disocia un mol de ácido sulfúrico te produce 2 moles de H+ y la concentración de H+ será el doble, es decir, de 0,05 mol/L pasas a 0,1 y con ese valor aplicas la fórmula del pH. Un saludo.
QuimiTube, 4 Años Antes
me ha quedado una duda si el acido fuerte tiene una disociacion del 90% como se calcularia su pH? saludos desde argentina
nico, 11 Años Antes
Hola Nico, si la disociación no es del 100% lo consideras como un ácido débil con una disociación de 90% (alfa = 0,9), de forma similar a como ocurre con el ácido acético:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-3-calculo-del-ph-de-un-acido-debil-a-partir-del-valor-de-ka/
En general, si por ejemplo tienes un ácido 1M disociado al 90%, significa que en el equilibrio tienes 0,9 moles de H3O+ o 0,9M, por lo que sería este valor el que usarías para el cálculo del pH según la fórmula pH = -log[H3O+]
QuimiTube, 11 Años Antes
Esta página es genial, estoy preparándome para un examen de septiembre de la facultad y me esta siendo de gran ayuda. Enhorabuena por el trabajo. 🙂
María, 11 Años Antes
Muchas gracias María, me alegra mucho que te sirva, ¡suerte con tu examen!
QuimiTube, 11 Años Antes
hola me dejaron un ejercicio de ciencia que dice entre los pocos ingredienttes publicados de la formula de la coca cola se en cuentran el acido folcorico y el agua carbonatada ( que solucion acuosa forma acido carbonico ) ; ambos cotribuyen a darleacidez el ph dela bebida es de 3.8 mol cual es su concentracion de hidrogeno la respuesta es 0.022 y no me da por af una ayudita
javier, 11 Años Antes
hola me dejaron un ejercicio de ciencia que dice entre los pocos ingredienttes publicados de la formula de la coca cola se en cuentran el acido folcorico y el agua carbonatada ( que solucion acuosa forma acido carbonico ) ; ambos cotribuyen a darleacidez el ph dela bebida es de 3.8 mol cual es su concentracion de hidrogeno la respuesta es 0.022 y no me da por af una ayudita
javier, 11 Años Antes
Hola, oye tengo una duda, tengo una solución de amoniaco en agua y se el pH= 11.48, como saco cuanto amoniaco debo agregar a la solucion para que el pH sea de esa cantidad??? ayuda please ya pronto tengo examen
M&A, 11 Años Antes
¡Hola! Debes plantear el equilibrio del NH3, NH3 + H2O = NH4+ + OH-. A partir de ahí, como sabes que el pH es 11,48, el pOH será 14 – 11,48 (porque ambos suman 14, esto lo tienes en la teoría). De ahí podrás despejar la concentración de OH-, [OH-], y con estos datos podrás calcular la concentración de amoníaco que necesitas, aunque tendrás que emplear el valor de la constante de equilibrio del amoníaco, Kb.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola Carmen! no se si ya te he preguntado esto o no…. me tengo que aprender cuales son los acidos y las bases fuertes y debiles? o hay alguna tecnica para identificarlos? Gracias
Sachet, 11 Años Antes
¡Hola! Realmente debes tener una idea previa de si son o no son fuertes, pero la pista te la dará si en el enunciado te están dando la constante de acidez o basicidad. Si te dan un valor para Ka o Kb, se tratará de un ácido o de una base débiles. Si no te la dan, los más probable es que sean fuertes y se disocien totalmente, motivo por el cual su constante es prácticamente infinita y no es un dato del enunciado. También puede servirte esta entrada del blog: http://www.quimitube.com/algunos-acidos-y-bases-fuertes-de-uso-comun/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola. Como siempre muchas gracias por el video y felicitaciones por tu trabajo docente que nos viene muy bien a todos.
En este caso te escribo para comentarte que habría que corregir la descripción del video, ya que dice que la concentración es de 0,02 M pero en el pizarrón dice que es de 0,01.
Saludos, Guillermo.
PD: te había consultado en el ejercicio 20 de ácido base, pero no sé si lo viste.
Guillermo, 10 Años Antes
¡Gracias! Ya está cambiado 🙂 Ahora echo un vistazo al ejercicio 20 a ver si tengo tiempo de sacarte de tus dudas. Un saludo grande.
QuimiTube, 10 Años Antes
Muchísimas gracias por tu ayuda, probablemente consiga aprobar química gracias a estos fantásticos vídeos que haces.
De paso me gustaría decirte que eres guapísima.
Aitor Tilla, 10 Años Antes
Muy gracias, me has hecho sonrojar con tu exageración 🙂 Me alegra que te sirvan, mucha suerte con tu asignatura.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola que tal, quien quiera que pueda resolverme por favor estos problemas que tengo le agradezco muchicimo por que me sirve para toda la vida.
este es el primero:
Calcular el pH de una solucion formada por acido acetico 0,5 M y acetato de sodio 0,5M (CH3COONa) ……R, pH=4,74 Ka=1,8×10-5.
NEIDER VARGAS, 10 Años Antes
¡Hola! Aquí verás paso a paso cómo se resuelve:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-calculo-del-ph-de-una-solucion-amortiguadora-por-henderson-hasselbach/
Se trata de una disolución reguladora, así que también te recomiendo que te mires la teoría del tema:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-7-soluciones-amortiguadoras/
QuimiTube, 10 Años Antes
Disculpa me mandaron hacer un ejercicio de calcular el ph del HCl cuya consentracion es milimolar plis ayudame soy nobata en este tema te lo agradeceria un monton besos
Patricia, 10 Años Antes
¡Hola! Debes pasar la concentración milimolar a molar, considerando que 1 mol = 1000 milimoles. Cuando lo hayas pasado podrás calcular el pH normalmente tal y como hacemos en el ejercicios, usando el dato en mol/litros. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
cómo calculo el ph de una solución de acido sulfurico 0.02M? D:
Fernando, 10 Años Antes
¡Hola Fernando! Es muy similar al ejercicio que hacemos en este vídeo, solo que al ser un ácido diprótico, con dos hidrógenos, H2SO4, la concentración de H+ producida se duplica, en lugar de 0,02M tendrás 0,04M. Así, luego para hacer el pH harás pH = -log[H+] = -log(0,04).
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola me podrían ayudar con la neutralizacion de ácido clorhídrico? por favor se trata de saber con que puedo neutralizar y que indicar debo usar? Es urgente
Marcos, 9 Años Antes
Hola Marcos, lo más habitual es neutralizar con NaOH.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, tendrías ejercicios de cálculo de ph a partir de la normalidad?
Alejandra, 9 Años Antes
Hola Alejandra, no, lo lamento, aunque en realidad no está tan relacionado con pH como con ejercicios de estequiometría en sí, pasando de normalidad a molaridad y luego ya puedes determinar el pH.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, tengo un pequeño problema, ¿cómo calculo el pH de una disolución de ácido láctico si me dan formalidad y pKa?
Fernando, 9 Años Antes
Hola, te sugiero leer la definición de formalidad aquí:
http://cienciasenbachillerato.blogspot.com.es/2010/06/formalidad.html
Como ves, tratarás el ejercicio del mismo modo que si te diesen molaridad y considerando que es un ácido débil, no fuerte.
QuimiTube, 9 Años Antes
buenas noches me dejaron este ejercicio:
250 ml de HCl 0.1 M OBTENER EL pH?
FERNANDA RENDON, 9 Años Antes
¡Hola! Es muy similar al ejercicio que hacemos en este vídeo. Te sugiero que lo veas paso a paso y lo apliques a tu ejercicio, únicamente tienes que tener en cuenta que tienes un ácido de concentración 0,1M. El volumen (250 mL) es indiferente a la hora de calcular el pH, no lo usarás para nada.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola una pregunta para sacar el ph de 0,01M de H2SO4. Se procede diciendo que 2H son 0,01M y para 1H seria 0,005M?? Seria PH de -log(0,005)?
Bianca J, 9 Años Antes
¡Hola! Al contrario, la concentración de H3O+ se duplica, ya que:
H2SO4 + 2H2O = SO4(2-) + 2H3O+
Por tanto, si tienes concentración 0,01M de H2SO4 tienes concentración 0,02M de H3O+ y es con este valor con el que calculas tu pH.
QuimiTube, 9 Años Antes
buenas, tengo una pregunta me pidieron hallar el pH de una solucion de HCl con 10^9 molar. me advierten que la respuesta es 9…..estoy confundida.gracias
naomi, 9 Años Antes
Hola Naomi, con una concentración tan elevada de ácido será prácticamente 0 el pH, aunque a concentraciones tan altas se aplican correcciones a la fórmula del pH.
QuimiTube, 9 Años Antes
Este egercicio era bn difisil jajajaja grasias
Moha, 9 Años Antes
De nada 🙂
QuimiTube, 9 Años Antes
Extraordinaria la profesora, aunque tal vez esté al debe con lo de las reacciones de orden 0, 1 y 2
Felicitaciones y abrazos
Así debería haber clases de física, matemáticas y biología
Alfredo Muñoz, 9 Años Antes
Cual es el pH de una solución 0.02 M de ácido nitrico
Dario, 8 Años Antes
¡Hola! Aplicando lo que verás en el vídeo debes poder calcularlo. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Tengo la siguiente consigna. Calcule el número de moles de NaCH3COO que deben emplearse para preparar 1L de una solución amortiguadora que contiene 0. 1 mol/L de CH3COOH y tiene un pH de 4. 85
Agustina Aguilera, 8 Años Antes
¡Hola! Te sugiero ver la teoría y los ejercicios sobre disoluciones reguladoras:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-7-soluciones-amortiguadoras
Un saludo
QuimiTube, 8 Años Antes
El principal Buffer urinario es el sistema NaH2PO4/Na2HPO4. La proporción de cada una de las especies presentes en la orina varía con el pH de la misma. Calcule cuál será la relación Na2HPO4/NaH2PO4 en una muestra de orina de pH 6, 6 si el pKa2 del acido fosforico es 7, 2.
Agustina Aguilera, 8 Años Antes
como calculo el PH de una solucion con Normalidad:
0,1567 N de ácido sulfúrico
dianay, 8 Años Antes
¡Hola! Tienes que pasar a molaridad, en este caso como el ácido sulfúrico tiene dos protones, H2SO4, su molaridad será el doble que la normalidad. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
Hola grandiosos videos todos muy bien explicadas,pero me gustaría que agregarán videos de Normalidad y equivlentes porque no me queda claro esos conceptos.
Muchas Gracias por sus videos saludos.
Luis, 8 Años Antes
Hola Luis, espero que en breve pueda sacar un hueco para agregar nuevos contenidos a la página. Un saludo y gracias por tu comentario.
QuimiTube, 8 Años Antes
Si la concentración es 10^-8, me sale pH básico. ¿Qué hago?
Daniel, 8 Años Antes
Lo que ocurre es que en ese caso no puedes despreciar la concentración de H3O+ procedente de la autoionización del agua, que es 10-7M. Es por este motivo que cuando tenemos concentraciones de ácido muy muy diluidas aparentemente nos sale pH básico, pero no es así. Aunque la presencia de cierta cantidad de ácido desplazaría el equilibrio, podemos considerar de forma aproximada que tenemos una concentración de H3O+ = 10-7M + 10-8M = 1,1·10-7M y que el pH = -log[H3O+] = 6,96, casi casi neutro. Espero que te sirva esta explicación. Un saludo.
Por si no recuerdas lo de la autoionización: del agua
http://www.quimitube.com/videos/teoria-2-producto-ionico-del-agua
QuimiTube, 8 Años Antes
Como calcular él pH del HCl
Efrain, 7 Años Antes