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SelectividadContenido del Vídeo
La energía de ionización (EI) o potencial de ionización (PI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo. La ecuación correspondiente se puede escribir como:
A (g) + EI –> A+(g) + 1e
El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar (requiere menos energía).
Los factores de los cuales depende la energía de ionización son:
a) La carga del núcleo atómico
b) El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos
c) El tamaño del átomo
d) El tipo de orbital (s, p, d o f)
Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.
En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Aquí te puedes descargar una tabla periódica en pdf con la primera energía de ionización de los elementos químicos.
Category: Estructura de la materia y Propiedades periódicas de los elementos químicos.
Etiquetas: Energía de ionización y Propiedades periódicas.
gracias a esto pude hacer mi tarea y me saque 5
laura, 11 Años Antes
Me alegro mucho Laura, enhorabuena 🙂 Gracias por pasarte por aquí para comentarlo, me hace ilusión. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
A parte de ser muy guapa eres muy inteligente y explicas con toda claridad. saludos.
Ulises, 11 Años Antes
Muchas gracias Ulises y bienvenido. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! me estoy volviendo un poco loca con la formulación! primero con las valencias lo he mirado en tres sitios distintos y cada uno pone valencias diferentes quiero saber cual me tengo que aprender nivel selectividad a ver si me puedes ayudar con estas que dudo:
el As y Sb tienen [3,5] ó [ 1,3,5 ] ?
el Si tiene [ 4] ó [ 2,4] ?
el Al tiene [ 3] ó [ 1,3] ?
el Cr tiene [ 2,3,6] ó [ 3,6] ?
el Mn tiene [ 2,3,4,6,7] ó [ 2,3,4,5,6,7] ó [ 4,6,7] ?
el Cl tiene [1,3,5,7] ó [1,3,4,5,7] ?
el N tiene [1,3,5] ó [1,2,3,5] ?
También me gustaría saber que forma es más utilizada en los ejercicos de selectividad al nombrar los compuestos (tradicional, sitematica o stock) puedo prescindir de mirarme alguna? no tengo mucho tiempo para centrarme en la formulación..
Respecto al ejercicio he encontrado que también hay excepción entre el N/O y P/S porque N y P tienen ns2np3 y por tener el orbital semilleno tiene más estabilidad y es más dificil quitárselo es esto cierto?
Seguiré esperando más vídeos, ya los he visto todos jiji 🙂
lara, 11 Años Antes
hola soy de argentina y la vrdad esqe me tome el tiempo en ver tus videos y sos una genia ! pero me gustaria saber que variaciones hay en la ionizacion de un atomo neutro ??! no lo entiendo
sandra, 11 Años Antes
¡Muchas gracias Sandra! Me alegra que te sirvan 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
ahh y porque se dicen que son de origen electrico los enlaces quimicos ?? mi profesora lo explico pero realmente no entiend
sandra, 11 Años Antes
¡Hola Sandra! Todos los enlaces químicos, ya sean iónicos, covalentes o metálicos tienen implicación de los electrones de valencia de los átomos, es decir, de los últimos electrones de su configuración electrónica. A veces los electrones se comparten entre un átomo o más (enlace covalente) o se «prestan» de unos átomos a otros (enlace iónico)… Por eso se dice que es de origen eléctrico o electrónico, por la implicación de los electrones en el mismo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola que tal, una pregunta, en el video dices que existen 4 factores para que exista la energia de ionizacion pero te enfocaste en el del tamaño o radio del atomo y me gustaria saber, o si tienes ejemplos como este pero para los otros 3 factores me gustaria comprenderlos un poco mas, o y una cosa sabiendo que la ecuacion de la energia de ionizacion es esta *A (g) + EI –> A+(g) + 1e* me podrias decir que valor es (EI), es un valor constante ? o es un valor que hay que determinar y si es asi como se hace para determinarlo
Adrian, 11 Años Antes
Creo tener la respuesta a tu pregunta Adrián
1. supongo que con respecto a la carga del núcleo atómico si éste se encuentra muy cargado se requerirá de una mayor energía para poder arrancar un electrón del átomo
2. acerca de apantallamiento que experimentan los electrones debido a los electrones en las capas más internas creo que este favorece a que el electrón puede ser arrancado y sea necesaria una menor energía de ionizacion
3. en cuanto al tamaño del núcleo entiendo que un núcleo más grande ejerce una mayor atracción a los electrones y por tanto hará falta una mayor energía de ionización
4. por último acerca del tipo de orbital recuerdo que los orbitales s son representados como una esfera tridimensional muy próxima al núcleo mientras que los orbitales d son representados de forma lobular en cada uno de los ejes x y y z. por dicho motivo podemos deducir que los electrones en orbitales s están más próximos al núcleo que los de los orbitales d
que me corrija la profesora si me equivoco ya que sólo soy un aprendiz
Alexis, 10 Años Antes
Alexis, ¡genial tu respuesta! ¡Mil gracias!
QuimiTube, 10 Años Antes
Muy bueno el video guapa !
pablo, 11 Años Antes
Gracias 🙂 Un saludo
QuimiTube, 11 Años Antes
Oye yo estaba buscando la variación y ley y ley pero no encontrar y pues esto me sirvió un poco
OLAKASE, 9 Años Antes
hey me sirvio mucho gracias apenas acabo de ver el video y me sirvio mucho para la exposicion de la prepa
bryan weed, 9 Años Antes
¡Hola! Espero que te fuese bien tu exposición. Un saludo grande.
QuimiTube, 9 Años Antes
Sabes? encuentro que tus vídeos son excelentes! explicas muy bien y detalladamente, con ejemplos que entiendo todo 🙂 me a servido mucho para mis estudios, trabajos y tareas! gracias 😀
Katalina, 9 Años Antes
¡De nada! Mil gracias a ti por comentar.
QuimiTube, 4 Años Antes
[…] TUTORIAL ENERGÍA DE IONIZACIÓN […]
Propiedades Periódicas-Q.4 | QUíMICA 4º A - B / 5º C-D -Instituto Sagrado Corazón, 8 Años Antes
Hola! He entendido a la perfeccion tu video y he estado haciendo ejercicios pero tengo una duda, ¿porque aumenta de forma tan lenta los valores en la serie de transición?
Elena Powell, 8 Años Antes
¡Hola! En los metales de transición hallamos los electrones en orbitales d, todos ellos similares entre sí en cuanto a energía, distancia al núcleo… esto hace que la diferencia para ionizarlos no sea muy grande.
QuimiTube, 4 Años Antes