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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio determinaremos el grado de disociación del PCl5 a una presión de 10 atmósferas. Como dato nos dan el valor de la constante de equilibrio Kc. A partir de dicha constante de equilibrio calcularemos el valor de la constante de equilibrio en función de la presiones parciales, Kp. Después deduciremos una expresión general para el cálculo de Kp en función del grado de disociación, alfa, y de la presión total, y calcularemos el grado de disociación a 10 atmósferas.
El enunciado completo es:
A 200ºC y presión de 1 atmósfera, el pentacloruro de fósforo se disocia en tricloruro de fósforo y cloro gas en un 49,5%. Calcula:
a) El grado de disociación a la misma temperatura, pero a 10 atm de presión.
b) Explica en función del principio de Le Châtelier si el resultado obtenido en el apartado anterior te parece correcto.
Datos: Kc = 8,4·10^(-3); P = 31 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 atm·l/K·mol
Category: Ejercicios Equilibrio Químico y Vídeos Equilibrio Químico.
Hola la verdad te tengo que dar las gracias por que no entendia nada sobre equilibrio quimico.. Soy de Paraguay y estoy en el probatorio de Medicina muchas gracias me sirvio muchisimo tus videos, espero que hagas más de diferentes unidades!!! EXITOS Y BENDICIONES
Emmanuel, 12 Años Antes
Agradezco muchísimo que te hayas tomado unos minutos para comentar, ya que este tipo de comentarios dan muchos ánimos para continuar grabando, a ver si pronto completamos un temario extenso. Me alegro muchísimo de que te sean de ayuda, es fenomenal. Un saludo y bienvenido.
Quimitube, 12 Años Antes
PROFE..LE CUENTO Q ESTA MISMA PREGUNTA LA DIERON EN UNA OLIMPIADAD CIENTIFICA DE BOLIVIA ….!!! CON LA EXCEPCION QUE NO DA EL DATO DE Kc Y ME PIDEN QUE LO HALLA ..¿ COMO LO HALLARIA?
walter meneses, 11 Años Antes
¡Hola Walter! Pero te debían dar más datos de partida… De lo contrario no podrías calcularlo.
QuimiTube, 11 Años Antes
hey!!! yo tambien soy de Paraguay, en que ciudad estas ahora.? y para que universidad estas preparandote?
Diana, 11 Años Antes
Hola! una duda en mi libro el grado de disociacion se representa con una letra » a » y como estudio sola pues no se cual representacion usar??
Dayana, 11 Años Antes
¡Hola! No te preocupes, aunque la letra griega alfa es más habitual supongo que en tu libro han querido usar un carácter más reconocible, pero mientras tú tengas claro lo que significa, independientemente de que pongas alfa o a, es indiferente.
Quimitube, 11 Años Antes
Hola ! Como veras sigo fiel a tu pagina, me sirve muchisisimo !!
Pero me ha surgido una duda veras, cuando en un ejercicio tengo que aplicar lo del grado de disociacion y cuando no ? Por ejemplo;
2NI H2+I2, no tengo que aplicarlo y en PCl5 PCl3+Cl2 si, no se esta disocianso en ambos ? No lo entiendo..
Gracias por tu ayuda !!
Blanca, 11 Años Antes
¡Hola! Bueno, en el caso del HI, no te basta una molécula de este compuesto para dar lugar a dos moléculas de producto, ya que sólo tienes un átomo de cada. Necesitas 2 moléculas de HI que den 1 de H2 y otra de I2, por tanto no se está disociando simplemente, sino que esas dos moléculas de HI deben encontrarse, colisionar y reaccionar. En el caso del PCl5 no necesitas que dos moléculas de PCl5 colisionen o se encuentren, simplemente una molécula de PCl5 se puede disociar o escindir dando lugar a una de PCl3 y otra de Cl2.
No obstante, lo habitual es que puedas plantear también en algunos casos grado de disociación para el HI si, por ejemplo, te lo piden o te lo dan en el enunciado… Depende de los datos que tengas y de cada ejercicio en concreto; supongo que el único consejo que puedo darte es practicar un montón 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, me alegro mucho de que hayas hecho estos videos, la verdad es que me están sirviendo de gran ayuda, pero tengo una duda el último paso cuando se va a despejar alfa no se porque le restas 0,0326 alfa2 al 0,0326 ni porque se le suma luego ese valor al uno. Seguro que será una tonteria pero no logro entenderlo.
Esther, 11 Años Antes
Hola Esther, gracias por comentar y bienvenida. Tú tienes 0,0326 = alfa^2/(1-alfa^2). El denominador, (1-alfa^2), lo pasas al otro lado multiplicando, así que te queda 0,0326·(1-alfa^2) = alfa^2. Y ahora multiplicas para quitar el paréntesis, de modo que te queda 0,0326·1 – 0,0326·alfa^2 = alfa^2. Como el alfa^2 de la derecha es como si tuviese un 1, tú puedes ahora pasar sumando a la derecha +0,0326·alfa^2 y sumarlos, te queda: 0,0326 = 1·alfa^2 + 0,0326·alfa^2 (es lo mismo que tener 1x + 0,0326x), así, 0,0326 = 1,0326·alfa^2, y de ahí despejas alfa. Espero que se entienda. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola otra vez! este ejercicio se podría resolver también sin saber la Kc ¿verdad? Utilizando el grado de disociación a 1 atm para calcularlo, y a partir de ahi obtenerlo otra vez a 10 atmósferas. Es que lo he hecho sin ver que nos daban la Kc y me da lo mismo.
Un saludo, y gracias por colgar estos videos, me estoy preparando la pau por mi cuenta y me estas ayudando un monton 😉
Clickaqui, 11 Años Antes
Hola Quimitube !!! Como es eso, que coges el (alfa+1) del numerador y lo juntas con el ( alfa-1) del denominador.. minuto 9:50.
gracias de antemano = )¡¡¡ Saludos grandes !!!
Pedromagna, 11 Años Antes
En el siguiente video Equilibrio Químico Ejercicio 7 http://www.quimitube.com/videos/equilibrio-quimico-calculo-de-kp-descomposicion-del-cocl2/ se da la misma situación y lo explicas, gracias !jeje
Pedromagna, 11 Años Antes
¡Espero que al final te haya quedado claro! 🙂 Si sigues teniendo dudas comenta…
QuimiTube, 11 Años Antes
Vaya problema … como no se te ocurra como entramarlo este es difícil de resolver. hay que pensar mucho… Esta muy bien haberlo puesto ^ ^ gracias.
Pedromagna, 11 Años Antes
Pues no veas el de Selectividad de equilibrio que tengo colgado del año pasado, ese es el más chungo entre los chungos 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
jajajajaj entonces le echare un vistazo !!! :p
Pedromagna, 11 Años Antes
Pues espero que no sea de Canarias. Aunque si es de selectividad, y no de PAU (no sé si te pasa como a mí, que a veces las llamo indistintamente o no), entonces normal será que sea más difícil.
En canarias normalmente, o te cae una cosa con Kc y Kp, presiones parciales y demás, o razonar cosas de Le Chatelier.
La ley de Le Chatelier siempre fue mi ley científica favorita. Es genial.
Por cierto, y con respecto a este video, menudo desarrollo tan logrado. Lo he entendido a la perfección. Lo he hecho a la par y me equivoqué un par de veces, pero gracias a esto se entiende todo muy bien. Los de presiones todavía me cuestan un pelín. Mil gracias por la ayuda.
Yonathan, 11 Años Antes
No creo que te cuesten mucho, seguro que ya eres todo un experto 🙂 Bueno, sí, yo le llamo Selectividad pero en realidad es la PAU. De hecho creo que el término selectividad se sigue usando porque no se ha logrado desterrar del vocabulario del profesorado, y así se va pasando de generación en generación…
En cuanto a lo que comentas de Le Chatelier, es curioso el número de aplicaciones que tiene para la vida diaria jejeje.
Un saludo grande,
Carmen
P.D.: Mil gracias a ti por tus comentarios, les das vida a esta página.
Quimitube, 11 Años Antes
Me parece genial lo que haces! Me encanta la página y me ha sido muy útil este último año que estoy en 2º de Bachillerato. Muchas gracias por todo el trabajo!
Un saludo!
Laura Medina, 11 Años Antes
¡Hola Laura! Te agradezco muchísimo que te hayas pasado por aquí a dejar un comentario, anima mucho a continuar con esto 🙂 Un saludo muy grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola buenas noches… profesora tengo una duda con un ejercicio…
dice:
a 525k y 1atm de presion, el pentacloruro de fosforo se desocia en ticloruro de fosforo y cloro en un 80%. si una vez establecido el equilibrio se aumenta la presion hasta que la mezcla en equilibrio ocupe la cuarta parte de su volumen inicial, sin cambiar la temperatura ¿ cual sera el nuevo grado de disociacion?
iraida, 11 Años Antes
¡Hola! ¿Cómo has planteado el ejercicio? Te podemos orientar con dudas concretas aunque no con la resolución completa (esencialmente por falta de tiempo y también porque queremos que lo intentéis por vosotros mismos). Plantea el ejercicio hasta donde sepas y luego comentamos cómo continuar donde te atasques. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! Solo comento para decirte que… eres la leche!!!! muchísimas gracias por todo lo que has hecho en esta web, es maravilloso 😀 Y una profesora excepcional!
María, 9 Años Antes
¡¡Muchas gracias!! Perdona mi tardanza en responder, he estado muy desconectada por cuestiones laborales y ahora veo tu comentario que me ha animado mucho 😀 Un abrazo y gracias de nuevo.
QuimiTube, 9 Años Antes