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En este ejercicio determinaremos cuánta carga debe atravesar una celda electrolítica que contiene cloruro de litio fundido, LiCl, para que se descompongan 15 gramos de este compuesto, produciéndose litio metálico y cloro gaseoso. Después, con el valor de la carga, determinaremos qué intensidad de corriente debemos aplicar en la celda electrolítica para que se descomponga esta cantidad de compuesto en un tiempo de 2 horas.
El enunciado completo es:
«Cuando se electroliza cloruro de litio fundido se obtiene Cl2 y litio. Si inicialmente se dispone de 15 gramos de LiCl, ¿qué intensidad de corriente será necesaria para descomponerlo en 2 horas?»
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Electrolisis y Electroquímica.
¿No necesitas el doble de carga para descomponer también los gramos de cloro ya que con esa intensidad sólo se hubiera descompuesto la mitad de cloro y todo el litio?
Juan, 11 Años Antes
Hola Juan, no debes tener en cuenta los coeficientes estequiométricos de los productos, sino únicamente el reactivo, el LiCl, ya que el dato que te dan en el enunciado, de 15 gramos, es relativo a éste. Sabes que para que se descomponga 1 mol de LiCl necesitas 1 mol de electrones, y con esto calculas la carga, independientemente de que se produzcan 2 moles de litio y 1 mol de Cl2, porque no te piden calcular nada con respecto al litio y al cloro. Otra cosa distinta sería si te pidieran, por ejemplo «calcular la carga necesaria para obtener 30 litros de Cl2 en condiciones normales». Entonces tendría que tener en cuenta el coeficiente estequiométrico del cloro.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola profe, me puede ayudar con el siguiente ejercicio? gracias..
una celda galvanica consta de un electrodo de Mg en una disolucion 1M de Mg(NO3)2 Y UN ELECTRODO de Ag en una disolucion 1M de AgNO3. CALCULAR: la fem estandar de esta celda electroquimica a 25ºC
rodrigo ezequiel, 11 Años Antes
Hola Rodrigo, tienes muchísimos ejercicios de cómo calcular el potencial de una pila en condiciones estándar con diferentes metales. Te sugiero que los veas para aprender a hacer por ti mismo el que planteas, que es prácticamente igual pero con magnesio y plata. Son estos:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-fueza-electromotriz-pila-galvanica-cadmio-plata/
http://www.quimitube.com/videos/calculo-fuerza-electromotriz-pila-galvanica-cobre-hierro/
http://www.quimitube.com/videos/calculo-fuerza-electromotriz-pila-galvanica-hidrogeno-zinc/
http://www.quimitube.com/videos/calculo-fem-pila-galvanica-cobre-cromo/
http://www.quimitube.com/videos/calculo-fem-pila-galvanica-aluminio-cobalto/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!! tengo un problema!! eh mirado tus videos y me sirvieron para resolver muchas redox!!! pero… hay una que para mi es imposible!!!! no le encuentro la vuelta!! se que queda asi pero no llego a esos coeficientes mediante redox 🙁
8 Al + 5 NaOH + 3 NaNO3 + 2 H20 = 3 NH3 + 8 NaAlO2
yo hago
(4 OH + AL= AlO2 + 2 H2O + 3 e) 2
(3 H2O + 2 e + NO3 = NH3 +3 OH)3
8 OH + 2 Al + 9 H20 + 3NO3 = 2 ALO2 + 6e + 4 H2O +3 NH3 +9 OH
SOLAMENTE ME QUEDAN IGUALADOS CORRECTAMENTE EL NaNO3 Y EL AMONIACO!!! NO SE QUE ESTOY HACIENDO MAL 🙁
GIME, 11 Años Antes
ya me dio la hemireaccion del nitrogeno es
no3 + 8 electrones + 6 h2o = nh3 + 9 oh!!!
el naoh lo igualo al tanteo!!
muchas gracias
gime, 11 Años Antes
¡Hola! ¿Ya te cuadró? Creo que esa reacción o una similar la tenemos resuelta en vídeo, y realmente se liaba mucho esa semirreacción por el hecho de que el amoníaco tiene hidrógenos.
QuimiTube, 11 Años Antes