Ejercicio Redox 37: variación de la concentración de la disolución iónica en una pila galvánica

Cuando a través de una pila galvánica circula una cierta cantidad de electrones, que medimos generalmente en moles, la concentración de especies iónicas en las disoluciones de ambas semipilas va cambiando. Esto es debido a que, al transcurrir la reacción de oxidación reducción, aparecen o desaparecen especies. Por ejemplo, si en el ánodo tiene lugar la oxidación de Cr(II) a Cr(III), a medida que van circulando electrones y la reacción tiene lugar, la concentración de Cr(II) cada vez es menor (va desapareciendo) mientras que la de Cr(III) cada vez es mayor. Así, en este ejercicio vamos a determinar de forma cuantitativa cuál es la variación de concentración de esta disolución en una pila galvánica.

El enunciado completo es:

Se dispone de la siguiente pila galvánica:

Pt | Cr(2+)(ac), Cr(3+)(ac) || Sn(4+)(ac), Sn(2+)(ac) | Pt          Eo(pila) = 0,56V

Si inicialmente tenemos 500 cm3 de disolución 1M de Cr(3+), ¿qué concentración de Cr(3+) tendrá dicha disolución cuando hayan circulado 0,05 moles de electrones?

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