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SelectividadContenido del Vídeo
Calcularemos la variación de masa que sufren los electrodos metálicos de una pila galvánica una vez que ha transcurrido a través de la misma x moles de electrones. El ánodo, donde tiene lugar la oxidación del metal, que pasará a la disolución, sufrirá una pérdida de masa, pues cada vez habrá menos metal en estado de oxidación cero. En el cátodo, en cambio, el metal que se halla en forma iónica en la disolución se reduce captando electrones y depositándose sobre el electrodo, por lo que éste aumentará su masa. Para poder determinar la variación de masa a partir del número de moles de electrones, debemos tener claras ambas semirreacciones y ver cuánto metal se oxida o se reduce por cada mol de electrones intercambiado.
El enunciado completo es:
Se dispone de la siguiente pila:
Fe(s) | Fe(2+)(ac) || Cu(2+)(ac) | Cu(s) Eo(pila) = 0,78 V
Calcula la variación de masa de los electrodos cuando han circulado 0,2 moles de electrones por el circuito exterior.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.
hola mi nombre es nikki necesito dos ejerciocio de variacion de la masa porfa
Nicollr briz balbanera, 11 Años Antes
Hola Nikki, ¿te refieres a la variación de masa de electrodos como es este caso? Sólo tenemos este ejercicio 36 en el que comentas.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola yo quisiera saber si me puedes ayudar con ese problema. Se cuenta con una disolucion acusa de nitrato cuprico en medio basico. Se deaea saber si se desprende y si se deposita cobre espontaneamente. De lo contrario Indicar.
A) El potencial necesario para que se produzca
B) Corriente necesaria para depositar 8.42 g de Cu en 35 min
C)El volumen O2 a 25ºC y 1013 h Pa
Datos. Ered cu(+2)/cu= 0.34V Ered: OH (-1)/O2= 0.4V
Porfa necesito ayuda
constanza, 10 Años Antes
Hola Constanza:
No puedo ayudarte con el problema completo, se trata de que intentes hacerlo por ti misma. Te oriento un poco. Cuando a ti te piden si una reacción redox se va a producir, debes estudiar cuáles son las semirreacciones posibles. Esta pista te la dan los potenciales que te están dando como datos, el de Cu2+ para pasar a Cu metálico, y el del OH- para pasar a O2. Calcularás el potencial de esta reacción como si se tratase de una pila. Aquí está explicado de forma detallada:
http://www.quimitube.com/teoria-redox/como-predecir-si-una-reaccion-redox-sucede
Fíjate que si el potencial estándar de la supuesta pila te da positivo, entonces la reacción es espontánea y tiene lugar. De lo contrario, no.
En cuanto a la corriente necesaria para depositar el cobre, tienes este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-carga-depositar-cu-por-electrolisis
Verás que se parece bastante a tu ejercicio.
En cuanto al apartado c, se trata de hacer cálculos estequiométricos a partir de la reacción global ajustada.
Intenta plantear todo esto que te comento y me dices qué tal te ha ido. Ánimo y estudia mucho 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes