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SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio determinaremos qué reacción de oxidación reducción se produce cuando mezclamos una disolución 1M de Fe(II) y Sn(II) con hierro metálico y estaño metálico. Para la predicción disponemos de los potenciales estándar de reducción de cada par redox.
El enunciado completo es:
Supongamos que mezclamos Fe y Sn con una solución que contiene Sn(II) y Fe(II) en concentraciones 1M. ¿Qué reacción se producirá? ¿Cuál será la fuerza electromotriz de una pila construida para aprovechar la energía de dicha reacción y su notación simplificada?
Te puede interesar el siguiente procedimiento explicado paso a paso:
¿Cómo predecir si una reacción redox va a tener lugar?
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Electroquímica y Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.
Gracias! muy bonito el video!
Dayana, 11 Años Antes
¡Gracias! Espero que te sirviera, ¿cómo lo llevas?
Quimitube, 11 Años Antes
Yo escribí la notación simplificada poniendo las fases acuosas en los extremos de la notación, o sea de esta forma:
Fe2+(ac)IFe(s)IISn(s)ISn2+(ac) Eo= 0,3V
¿Podría ser así también o hay que hacerlo necesariamente de la otra forma, como lo hiciste vos?
Guillermo, 11 Años Antes
Ah, no. Ya ví un video tuyo posterior en el que explicas cómo va el orden dentro de cada celda, así que ya lo entendí bien.
¡Gracias por todos los videos!
Guillermo, 11 Años Antes
De nada 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Vuestros vídeos me están ayudando mucho a la hora de preparar la selectividad, muy buen trabajo y muchas gracias.
Unai Martínez Carou, 9 Años Antes
Muchas gracias a ti por dejar un comentario y mucha suerte con Selectividad, ¡ánimo!
QuimiTube, 9 Años Antes