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En este ejercicio hablaremos de los principios de una volumetría redox o valoración de oxidación reducción, es decir, el procedimiento analítico en el cual utilizamos una reacción de oxidación reducción para determinar la concentración de una disolución problema. En este caso, veremos cómo se procede para valorar una disolución de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada, H2O2) de concentración desconocida (en el erlenmeyer) con una disolución valorante de permanganato potásico de concentración conocida (0,10 M). La ventaja de utilizar permanganato potásico como valorante es que tiene un color violeta muy intenso, por lo que la disolución que está siendo valorada permanece incolora hasta que se rebasa levemente el punto de equivalencia, momento en el que toma un color rosado.
El primer paso consiste en averiguar cuál es la reacción redox producida y ajustarla, para, seguidamente, realizar los cálculos estequiométricos pertinentes.
El enunciado completo del problema es:
Se acidulan con ácido sulfúrico 25 ml de una disolución de agua oxigenada para su posterior valoración con permanganato potásico de concentración 0,10M. Son necesarios 40 ml de permanganato potásico para alcanzar el punto final de la valoración (la disolución pasa de incolora a levemente rosada). Calcula la concentración en masa (g/l) de la solución de peróxido de hidrógeno.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Volumetrías redox.
¿Me puedes explicar pq se añade ácido sulfúrico al realizar la valoración?
Gracias!
Ester, 12 Años Antes
Todas las reacciones redox necesitan un medio ácido o básico considerablemente fuerte. Algunas de ellas se pueden llevar a cabo en ambos medios, otras sólo en medio ácido.
En este caso, la reacción redox del agua oxigenada y el permanganato va muy bien en medio ácido, y por eso es necesario añadirlo. Si no lo pones, la reacción no se produce, dado que ambas semirreacciones necesitan la presencia de protones. De hecho, fíjate que sería del todo imposible ajustar las semirreacciones sin estos protones.
Un saludo
Quimitube, 12 Años Antes
Por qué se sabe que se va a oxidar el H2O2? No podríamos pensar, por ejemplo, que se reduce a H2O? O es que siempre que valoramos redox vamos a oxidar?
David, 12 Años Antes
¡Hola! Si miras la tabla de potenciales: http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf verás que la reacción de reducción del permanganato tiene un potencial de 1,49V, mientras que la reacción de reducción del oxígeno para dar H2O2 tiene un potencial de 0,68V. Esto implica que el permanganato es más oxidante que el agua oxigenada, puesto que su potencial estándar es mayor, y por eso va a oxidarla. La reacción contraria que tú propones tiene un potencial estándar de 0,68V – 1,49V, negativo, y recuerda que el potencial estándar de una reacción es proporcional a la variación de energía libre de la reacción pero cambiada de signo. Es decir, que una reacción con potencial estándar negativo tiene energía libre de Gibbs positiva, no se produce.
Un saludo
Quimitube, 12 Años Antes
Realice los siguientes cálculos y no entiendo porque me da el siguiente resultado.
0.04 L KMnO4 * (.10 mol KMnO4/1L KMnO4)*(5 mol H2O2/ 2 mol KMnO4)*(34g H2O2/ 1 mol H2O2) *(1/.03L H2O2) = 11.33 g/l de H2O2
PD en un principio convertí todo a litros por la relación de la fórmula de molaridad de moles/litro sol’n para así poder eliminar unidades.
¿Cuál habra sido mi problema?
Ramón, 12 Años Antes
¡Hola Ramón, bienvenido!
Veo que tus factores de conversión están correctos hasta el final, donde has puesto 0,03 litros de H2O2, cuando en realidad son 25 ml de H2O2. Es decir, si calculas lo primero de todo, los factores de conversión que son correctos, obtienes 0,34 g de H2O2; estos 0,34 gramos de peróxido de hidrógeno se hallan en un volumen de 25 ml, así, lo que harás será (0,34g H2O2/25 ml H2O2)·(1000ml/1l) = 13,6 g/l. Ése es el único problema que tienes en el cálculo, por lo demás está todo muy bien planteado.
Un saludo
QuimiTube, 12 Años Antes
Tengo una pregunta.
yo esta titulacion pero el permanganato se encontraba con concentracion expresada en normalidad y me da que nesecite 1.1 ml de permanganato para titular 50 ml de la solucion diluida de agua oxigenada pero no se como por medio de esa normalidad, encontrar los gramos de peroxido en la solucion .
me puedes ayudar ?
Gracias
Tony, 11 Años Antes
Hola Tony, bienvenido. Puedes aplicar la fórmula V·N = V·N, de forma que como tienes los dos volúmenes, 1,1 y 50 ml, y la normalidad del permanganato, podrás despejar la normalidad del peróxido de hidrógeno. Una vez que sabes la normalidad del H2O2 podrás aplicarlo poniendo factores de conversión, tendrás que pasar los equivalentes gramos a moles y de moles a gramos, pero esos gramos serán para 1 litro, por lo que has de tener en cuenta que sólo tienes 0,05 litros, es decir, 50 ml, y que la cantidad en gramos será mucho menor. Espero que se entienda. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola! Me gustó mucho tu explicación, pero querría saber qué pasaría si en lugar de permanganato de potasio le añadieras al agua oxigenada yoduro potásico. Gracias
Clàudia, 11 Años Antes
Hola Clàudia, bienvenida. En ese caso, dado que el potencial de reducción de I2 + 2e –> 2I- es de 0,53 V (puedes verlo en la tabla de potenciales), mucho menor que el del peróxido de hidrógeno (1,78V), el agua oxigenada actuaría como oxidante pasando a agua y el yoduro pasaría a yodo, I2, actuando como reductor (cediendo electrones).
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!
Bueno te he dejado una pila de comentarios en Youtube! te debo caer hasta mal ya…aunque espero que no 🙂 bueno otra duda mas… ah como jodo … lo siento 🙁 bueno minuto 2:34 como se que una vez que hago los elementos que reaccionan como se cual sera el producto?? haber que no se como hacer la encuacion de los productos partiendo solo de los reactivos 🙁 🙁 tu los hicieste pero a mi parecer no explicastes por que en los producto es asi 🙁 please help!!
Dayana, 11 Años Antes
¡Hola! ¿Cómo me vas a caer mal? Si tus comentarios le dan vida a mi página, a la web, a youtube… ¡a todo! Eres fenomenal 🙂 Lo que pasa es que tengo muy muy poco tiempo para responderte las dudas, a partir de la semana que viene tendré más ocasión de dedicarte atención. Lo siento, espero que lo comprendas. Un saludo enorme y sigue así, estás estudiando muchísimo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola!
Minuto 7:20 yo no se como poner esto en terminos pero voy a decir que no entiendo de donde salio ese K2SO4, se que hace falta K a la derecha y que hace falta 1 SO4 pero lo que quiero decir es se puede inventar esa molecula para balancear?? y como podre saber cual combinacion serea la mejor?
Dayana, 11 Años Antes
Hola, qué tal?
Me encantan estos videos, me vienen fenomenal, soy estudiante a distancia y encima hacía muchos años que no estudiaba, así que imagínate…
Quería preguntar como se deduce a lo que se va a oxidar el agua oxigenada y reducir el permanganato?, es decir, se tiene que deducir los productos de una reacción?, o te lo dan en los enunciados del ejercicio?
Felicidades por la web.
Gracias de antemano
Carmen, 11 Años Antes
¡Hola Carmen! Muchas gracias por tu comentario, la verdad es cuando hago los temarios pienso mucho en vosotros, los que estudiáis por vuestra cuenta porque pienso que os pueden servir. En cuanto a los productos yo creo que es más habitual que te lo den en el enunciado, aunque si no te lo dan puedes mirar en las tablas de potenciales estándar donde te aparecen las semirreacciones y verás qué es lo más probable que se produzca:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
QuimiTube, 11 Años Antes
Quisiera saber si esta prueba se puede utilizar en la industria para determinar la concentración inicial del peróxido de hidrógeno puro….de igual manera como se realiza la solución del ácido sulfúrico con el peróxido de hidrógeno para titular???
Yolima, 11 Años Antes
¡Hola! Yo diría que sí, de hecho creo que industrialmente la valoración con permanganato suele ser lo más habitual para titular peróxido de hidrógeno «puro», aunque diluyendo. Normalmente el medio ácido requerido en una valoración no es muy fuerte, quizá entre 0,5 y 1M, por lo que según qué volumen de disolución de peróxido de hidrógeno tengas que valorar tendrás que agregar ácido para llegar aproximadamente a estas concentraciones. Lo habitual es agregar ácido en bastante exceso, por lo que su concentración exacta no debe afectar al volumen final de permanganato usado en la valoración (y tampoco tienes que tener en cuenta el volumen de ácido agregado). Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Voy hacer un ensayo de acuerdo a las investigaciones que he hecho, quisiera que por favor me colabores ante cualquier error que observes….La finalidad de este ensayo es verificar la concentración del peróxido que se supone que esta 35% según la ficha técnica.
1. Tomare la solución de KMnO4 a 0.1N,
2. 6 ml de H2O2 (Es necesario hacer una disolución con agua destilada y aforar en un balón volumetrico de 250 ml??)
3. mezclare el H2O2 con 10 ml de H2SO4 (Debo tener en cuenta la concentración del H2SO4???)
4.procedo a titular….y aplicaría la siguiente formula:
%H2O2= (Vol consumido de KMnO4)(N de KMnO4)(meq de H2O2)*100 / (ml de H2O2).
Que tal…estoy bien
Yolima, 11 Años Antes
HOLAA!! Una pregunta por qué en los productos es Mn+2 no debería ser Mn+0 al estar en estado libre? Muchas gracias por los videos me estas ayudando muchísimo. Saludos
liss, 11 Años Antes
¡Hola! Si estuviese en estado libre en efecto pondrías Mn(0), pero no está en estado libre, se obtiene sulfato de manganeso, MnSO4, si nos fijamos en la reacción global ajustada. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
si pero al inicio no sabes eso todavia. la verdad que como se obtie nen los productos es muy confuso. 😉
Sachet, 11 Años Antes
hola! una pregunta al estabilizar la precipitacion del peroxido de hidrogeno se utiliza un oxalato o un fosato de un metal y esto como afecta a la titulacion permanganometrica del peroxido de sodio?
Aimee, 11 Años Antes
¡Hola! Disculpa, no he entendido bien la pregunta, te refieres a cómo afecta la presencia de oxalato o fosfato a la valoración del peróxido sódico con permanganato?
QuimiTube, 11 Años Antes
hola ¡ chica muchas gracias por esa explicación tan buena ,, de verdad que no aburres para nada . 100 puntos para ti .
you are a very nice teacher .
sadagth, 11 Años Antes
¡Muchísimas gracias Sadaght! Me alegro de que te haya servido 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Gracias profe. Es un gran aporte.
Un cordial saludo desde Ushuaia, Argentina
Rodrigo.
Rodrigo, 11 Años Antes
Muchas gracias Rodrigo y bienvenido. Un saludo grande hasta Ushuaia.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola !!!!
me puedes ayudar con este ejercicio ….
en una determinacion por permangametria, se utilsa 75 ml de una solucion de trioxido de arsenico, como patron, para lo cual se pesa 0.345 gr y se diluyo en 250ml se gasto 35,62; 35,48; 35,59; ml del KMnO4 en la titulacion, a)determinar la N de la solucion
yum, 11 Años Antes
¡Hola! ¿Has ajustado la reacción redox?
QuimiTube, 11 Años Antes
si ya lo hice es esta … me la rebisas xfa
5As2O3 4 KMnO4 12 HCl → 5 AS205 4KCl 4MnCL2 6H2O
pero aun asi me resulta dificil
yum, 11 Años Antes
y son varios incisos!!!!!
yum, 11 Años Antes
Hola me gustaria saber como se resuelve este ejercicio prque lo intente hacer mil veces y nada! Cuantos g de H2O2 estan contenidos en una sc que requiere 14,05 ml de KMnO4 para titulacion,de los cuales 1,00 ml equivalen a 0,008378 g de Fe (oxidaran de Fe 2+ a Fe 3+)? ¿Cuantos ml de oxigeno medido en seco y en CNPT(condiciones normales de presion y temperatura) se desprenden durante la titulacion?
PD: no se que ecuaciones hay que plantear
Lucas, 11 Años Antes
Hola!
Haber en el minuto 2:40 como es que se obtienen estos productos? vaya que si a mi me dan para porner este problema en una ecuacion no sabria para nada como hacerlo. porque es que teniene que estar en los productos Mn y O2.
Gracias
Sachet, 11 Años Antes
Por que el Mg se reduce a 2+? no tendria que estar a cero como el oxigerno?
Sachet, 11 Años Antes
hola prodria resolver esto que no entiendo
calcule el volumen de h2o2 que debera pipetear pra titularla con una bureta de 25ml conteniendo pergamanato 0,01M
gracias
malvina, 11 Años Antes
Hola Malvina:
Debes aplicar la fórmula V(H2O2)·N(H2O2) = V(KMnO4)·N(KMnO4). Necesitas tener la concentración del H2O2, si no te la dan en el enunciado no lo puedes hacer.
QuimiTube, 11 Años Antes
agregar, que es excelente tu video
alejandro, 10 Años Antes
¡Gracias Alejandro!
QuimiTube, 10 Años Antes
Necesito saber alguna referencia (Artículo de Revista especializada o Normatividad) de la que derive el método Permanganométrico para valorar las soluciones acuosas de H2O2. ¿Existe? Que no se trata de Residual en Leche, Textiles o Aguas Residuales. Gracias!
Miguel Angel, 10 Años Antes
Hola Miguel Angel, lo siento, no dispongo de ninguna, pero yo te recomiendo que busques en boletines oficiales y en leyes, ya que en muchas ocasiones es en ellas donde viene definido un método oficial para la determinación. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola!!!!!!
En la empresa donde trabajo ocupamos peróxido de hidrogeno para nuestros procesos y me interesaría saber si la explicación que das me puede ayudar a saber la concentración en porcentaje de H2O2 ????? esto con el fin de evaluar cada que llega un lote tenga la misma concentración… gracias…. espero tu respuesta
Karla, 10 Años Antes
¡Hola! Sí, con una valoración con permanganato de potasio podrías determinar la concentración de H2O2. Determinas la normalidad y, una vez determinada, podrás hacer los cálculos pertinentes para pasarlo a porcentaje. Seguro que encontrarás por internet un procedimiento oficial estandarizado para ello. Mucha suerte, un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola, quisiera saber que tan factible seria medir la concentración de peróxido de hidrógeno al emplearlo con el colorante azul directo 71? Saludos
jessica, 10 Años Antes
¡Hola! Lo siento, no conozco sobre este tema que me comentas, es muy específico.
QuimiTube, 10 Años Antes
Entonces cual seria el pricipio analítico???
Marleny Torrico, 10 Años Antes
La reacción de oxidación-reducción entre el permanganato y el H2O2.
QuimiTube, 9 Años Antes
Mi profesor hace mucho incacpie en trabajar con normalidad para reolver estos ejercicios redox, ¿En este caso se podria resolver de esa forma?
Jaime, 9 Años Antes
Hola Jaime, podrías usar la fórmula Vox·Nox = Vred·Nred, aunque si tienes los datos en molaridad tendrías que pasarlo a normalidad, teniendo en cuenta que los equivalentes dependen del número de electrones intercambiados en cada semirreacción. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, que método utilizas para hallar los productos?
Gracias
Monsef, 9 Años Antes
Pues realmente ningún método concreto, es más por estar habituada a los productos que se obtienen de hacer muchos ejercicios más que otra cosa, aunque puedes mirar la tabla de potenciales estándar:
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
Y estos potenciales te darán una pista de los productos que se suelen obtener en la oxidación o reducción de los reactivos correspondientes.
QuimiTube, 9 Años Antes
Buenas noches queria saber a que email puedo escribirles para realizarles unas consultas de redox y titulacion. muchas gracias.
Euge, 9 Años Antes
Hola Euge, aunque tenemos el e-mail quimitube@gmail.com, te agradecería que plantees aquí tus dudas, a pie de vídeo, para que otras personas se puedan beneficiar de la respuesta. Por e-mail no siempre podemos responder porque llegan mucha cantidad de comentarios y en ocasiones no nos es posible. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
oye, yo hice este calculo de acuerdo a la formula del libro de Hamilto y me da igual y de hecho es muy facil
40ml . (0.1molkmno4/l) (5eq-g/2000) (34g/2000)=0.34 g de H2O2
si esta bien hacer esto sin necesidad de semireacciones
gracias
helver osorio amaya, 9 Años Antes
Realmente sí estás usando las semirreacciones porque de lo contrario no tendrías el número de equivalentes gramo, esto es el número de electrones intercambiados en el proceso. Un saludo.
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola me encantó tu explicación, pero tengo una duda. Cuando realicé mi valoración, agregué 5 ml de ácido sulfúrico 1 M a los 25 ml de agua oxigenada, y al valorar con el permanganato no se hizo levemente rosado, sino se hice un color semejante a la coca cola y salían burbujas como la cola. Qué sucedió? porfavor necesito ayuda porque realicé esta práctica con el objetivo de determinar la influencia de la concentración en la velocidad de una reacción, para lo cual preparé 3 soluciones de KMnO4 de distintas concentraciones, una fue de O,1 M tal y como se indica en el video, ayúdeme porfavor
Carlos, 9 Años Antes
Hola Carlos, ese color marrón puede indicar que se produjo alguna otra reacción paralela de producción de óxidos de manganeso. ¿Cuándo se produjo el color? ¿Durante la valoración o en el punto de equivalencia?
QuimiTube, 9 Años Antes
Ese color marrón se produjo a medida que iba valorando, es decir cuando llegó más o menos a los 35 ml de HCl, ahí fue cuando se formó el color marrón, la solución ya estaba valorada? o que significó ese cambio? Otra cosa, yo agregué sólo 5 ml de ácido sulfúrico 1M, será que fue por eso que ocurrió eso? osea porque el peroxido de hidrogeno no estaba lo suficientemente acido para valorarlo? Ayúdeme porfavor como puedo mejorar mi práctica 🙁
Carlos, 9 Años Antes
Buenos días Quimitube!!!
Tengo una pequeña duda en la semirreacción de oxidación: si el nº oxidación del oxígeno en el peróxido es -1, y pasa a O2 con número de oxidación 0, como es que pierde 2e-? ¿No sería -1e-?
¿Quizá es porque el H2O2 pasa a O2 perdiendo los 2H, y cada uno de ellos tiene 1e-? Es este un caso particular?
Espero que me resuelvas la dudilla cuando puedas,
un abrazo!
Vanessa, 8 Años Antes