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SelectividadContenido del Vídeo
¿Qué factores afectan a la velocidad de una reacción química?
La velocidad de una reacción química depende de diversos factores que son, de forma esquemática, los siguientes:
1. Concentración de los reactivos
Tal y como hemos visto en el vídeo de teoría de cinética química 5, relativo a la ecuación de velocidad, la velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de uno o de todos los reactivos implicados. Es decir, de forma general podemos decir que a mayor concentración de reactivo mayor será la velocidad de reacción. La ecuación de velocidad para una reacción del tipo A + B → C la podemos escribir como:
v = k·[A]n·[B]m
Donde n y m son los órdenes parciales de reacción respecto de A y de B, y k es la constante de velocidad.
2. Temperatura
La relación de la velocidad de reacción con la temperatura viene determinada por la denominada ecuación de Arrhenius, que explicamos con detenimiento en el próximo apartado, el apartado 8 de teoría de cinética química. En general, podemos decir que un aumento de la temperatura aumentará la constante de velocidad por aumentar la energía cinética de las moléculas. La ecuación de Arrhenius es:
k = A·e-Ea/RT
Donde k es la constante de velocidad, A es el denominado factor de frecuencia, Ea es la energía de activación, R la constante de los gases y T la temperatura.
3. Presencia de catalizadores
Los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química. Trataremos en profundidad su definición y su mecanismo de actuación en el apartado 9 de teoría de cinética química.
4. Grado de división, naturaleza y estado de agregación de los reactivos
Las condiciones más favorables para que se produzcan choques eficaces entre las sustancias reaccionantes, son aquellas en las que las moléculas se encuentran en estado gaseoso o bien disueltas formando iones. Si consideramos un sistema en el que reaccionan gases, la velocidad aumentará si aumenta la presión. Esto se debe a que un aumento de la presión conllevará un mayor número de moléculas por unidad de volumen (mayor concentración) y por tanto aumentará el número de choques entre ellas. En cambio, las reacciones entre sólidos se darán más lentamente, pues la zona de contacto entre los reactivos solo será la superficie externa de los mismos. Así, de forma general, cuanto mayor es la superficie de contacto entre los reactivos mayor será la velocidad de reacción. Por tanto, cuanto más finamente esté dividido un sólido más rápido reaccionará. Por ejemplo, un gran tronco de madera tardará más en quemar que las virutas de madera, o las limaduras de hierro se oxidarán más rápidamente que una pieza de hierro macizo.
Category: Cinética Química y Teoría de Cinética Química.
Etiquetas: Catalizadores y Velocidad de reacción.
Hola Carmen! Son geniales tus videos, te felicito mucho por el empeño que ponés. Lástima que faltaron los últimos dos videos de los factores que influyen en la velocidad de las reacciones. Pasado mañana rindo un final y estoy preparando este tema. De todas maneras, te estoy eternamente agradecido por el material, un saludo desde Misiones, Argentina.
Emiliano, 9 Años Antes
Hola Emiliano, mil gracias por tu comentario, me alegra que te sirvan. El vídeo que falta es el 9, es decir, el de catalizadores, que no he tenido ocasión de grabarlo todavía (la garganta juega malas pasadas). Pero sí que tienes aquí el 8, sobre la ecuación de Arrhenius:
http://www.quimitube.com/videos/cinetica-quimica-teoria-8-ecuacion-de-arrhenius
Mucha suerte con tu examen y un saludo hasta Argentina.
QuimiTube, 9 Años Antes
Tenés razón, el 8 se encuntra, me refería al de catalizadores. De todas manera me sirvió muchísimo, y gracias!!!
Emiliano, 9 Años Antes
Me estoy preparando química para la sele por libre y no te puedes imaginar como me estan ayudando tus videos y todo el material!! Un gran trabajo y Gracias!!
niee, 9 Años Antes
¡Muchísimas gracias! ¡Y mucha suerte con selectividad, ánimo!
QuimiTube, 9 Años Antes
Gracias por pude entender esta reacción química ?
rosa merchan, 4 Años Antes
Gracias a ti por verlo y por tu comentario.
QuimiTube, 4 Años Antes
Cámara!!! Pusieron bien poca información en la presencia de catalizadores y no completo mi tarea!
Nombre, 4 Años Antes
¡Hola! Solo tienes que seguir un poquito más y llegar al vídeo 9 sobre los catalizadores, aquí tendrás más información: http://www.quimitube.com/videos/catalizador-mecanismo-accion/
QuimiTube, 4 Años Antes