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SelectividadContenido del Vídeo
En este vídeo resolveremos un ejercicio de Selectividad (PAU, Prueba de Acceso a la Universidad) de la comunidad autónoma de Madrid. En concreto se trata de la pregunta 4 de la opción B de junio de 2013, un ejercicio de oxidación-reducción en la reacción entre el sulfuro de cobre (II), CuS, y el ácido nítrico.
El enunciado completo es el siguiente:
El sulfuro de cobre (II) reacciona con ácido nítrico, en un proceso en el que se forma azufre sólido, monóxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua.
a) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y de reducción, indicando cuáles son los reactivos oxidante y reductor.
b) Formule y ajuste la reacción molecular global.
c) Calcule la molaridad de una disolución de ácido nítrico 65% de riqueza en peso y densidad 1,4 g/cm3.
d) Calcule qué masa de sulfuro de cobre (II) se necesitará para que reaccione completamente con 90 ml de la disolución de ácido nítrico del apartado anterior.
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Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Ejercicios Selectividad.
Etiquetas: Química Selectividad Madrid.
No entiendo la parte de los factores de conversión cuando pones la Mr, porque en el apartado c) es 1mol / 63g y en el apartado d) es 63g / 1 mol
es decir, al hacer un ejercicio no sabría cuando ni qué elemento va en el numerador, y me complico bastante..
Hay algún otro método sin utilizar los factores de conversión sino paso a paso?
GRACIAS, ME ENCANTAN TUS VÍDEOS
luna, 10 Años Antes
¡Hola! Podrías intentar hacerlo con reglas de 3, pero yo no te lo recomiendo nada, es más fácil que te líes y además tardarías más; tienes que tener en cuenta que en un examen también debes considerar el factor tiempo, así que lo mejor es utilizar el método más rápido. En los factores de conversión a veces ponemos 63 g / 1 mol y a veces 1 mol /63 g porque se trata de una proporción, ponemos el factor como nos convenga, ¿y qué significa que nos convenga? Pues que las unidades del denominador de ese factor de conversión se simplifiquen con las del numerador del anterior. Por ejemplo: 5 mol de HNO3 (63 g de HNO3 / 1 mol de HNO3). Si lo tienes así los moles se simplificarán y el resultado te quedará en gramos; si lo pusieses al revés, no se podrían tachar los moles, estaría incorrecto. Así que te recomiendo machacar factores de conversión hasta que te salgan… Un abrazo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Buenas, mi duda no tiene que ver con este ejercicios pero es del tema de Redox me gustaría saber, que algunas reacciones cuando un compuesto por ejemplo K2Cr2O7 al Cr actuar con Valencia 6, y pasar a CrCl3 con Valencia 3 al hacer la semirreaccion el compuesto se separa y y se queda en Cr2O7 con Valencia -2. Mi duda es.. Al colocar los electrones no se deberían colocar 3 en vez de 6 electrones(ya que pasa de 6 a 3) al Cr del CrCl3? Entiendo lo del balance de hidrógeno y eso, pero mi profesor me lo explicó sin tomar en cuenta la valencia -2 del K por lo que le pongo 3 electrones al CrCl3. No se si me he explicado bien espero que me puedas ayudar porque estoy confundida, gracias.
Nicole, 9 Años Antes