Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
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En este ejercicio resuelto del tema de termoquímica vamos a estudiar la espontaneidad de una reacción química a tres valores distintos de temperatura. Para ello, determinaremos la variación de energía libre de Gibbs de la reacción a cada una de dichas temperaturas. El enunciado es el siguiente:
Para la reacción entre el eteno y el hidrógeno para dar etano, determinar la espontaneidad o no espontaneidad de la reacción a temperaturas de 500 ºC, 859,2 ºC y 1500 ºC, sabiendo que la variación de entalpía de la reacción es de -137 kJ/mol y la variación de entropía de la reacción -121 J/mol·K. Suponer que los valores de entalpía y entropía se mantienen constantes con la temperatura.
¿Cuál de las tres temperaturas será más adecuada para la reacción de obtención de etano?
Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.
Subirás algo de cinética química? eres de gran ayuda!
saludos y gracias!
Marina, 10 Años Antes
¡Hola Marina! Creo que todavía tardaré un poco en subir cinética… De termoquímica solo quedan por subir 5 o 6 ejercicios, pero como cinética hay que empezarlo desde cero la parte teórica me lleva bastante tiempo (son los más complicados de preparar) y es difícil compaginarlo con el trabajo… En resumen, no te puedo decir cuánto tardaré en subirlos, lo siento 🙁
QuimiTube, 10 Años Antes
Una preguntita.. De equilibrio quimico no hay teoria?? Un saludo:)
Pilar, 10 Años Antes
¡Hola Pilar! No, lo lamento, aún no. Tardará en llegar un poquito todavía…
QuimiTube, 10 Años Antes
[…] Utilizando la relación entre entalpía, entropía y temperatura: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-36-termoquimica-estudio-de-la-espontaneidad-de-una-reaccio… […]
Clases sobre Termoquímica | qca.scs, 8 Años Antes