¿Por qué no se deben mezclar el salfumán y la lejía?

Escrito por Quimitube el 19 septiembre

En esta entrada vamos a hablar de una reacción química que puede ocurrir de forma cotidiana y con sustancias que tenemos habitualmente en casa, a pesar de que es muy peligrosa. Es posible que hayáis oído en múltiples ocasiones la advertencia de: «nunca mezclar lejía con salfumán«. Se suele repetir en a menudo durante los cursos de prevención de riesgos laborales para puestos de trabajos que manejan productos de limpieza, y también viene indicado en la etiqueta de estas sustancias.

Aquí vemos las indicaciones de precaución que aparecen en una botella de salfumán:

Etiqueta advertencia botella salfumán: ácido clorhídrico diluido

Y aquí las indicaciones de precaución que aparecen en una botella de lejía:

Etiqueta con advertencias de una botella de lejía: hipoclorito sódico

En efecto, vemos que en la etiqueta del salfumán se indica específicamente que no debe mezclarse con lejía ni con amoníaco porque se pueden producir gases peligrosos. Asimismo, en la etiqueta de la lejía, se indica que no debe mezclarse con ácidos. El salfumán es un ácido fuerte, concretamente se trata de ácido clorhídrico, HCl, con una concentración que suele oscilar entre el 16 y el 20%. Es por este motivo, porque el salfumán es un ácido, que no se puede mezclar con la lejía, ya que en medio ácido se puede producir una reacción química en la que se libera cloro gaseoso.

La mezcla de lejía con salfumán produce gas cloro, sumamente tóxico y peligroso.

¿Cuál es esta reacción? Bueno, la lejía es una disolución diluida (en torno al 5%) de hipoclorito sódico, NaClO. Los aniones hipoclorito, ClO–, junto con los aniones cloruro, Cl–, sufren la siguiente reacción en medio ácido:

, liberando cloro y formando agua. Vemos que se trata de un equilibrio químico; según el principio de Le Châtelier, el aumento de la concentración de protones (es decir, la disminución del pH) favorece el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y por tanto la liberación de gas cloro. Puesto que el salfumán es una disolución al 20% de HCl tendrá un pH bastante bajo, lo cual favorecerá la formación del peligroso compuesto que, además, se desprenderá a la atmósfera, continuando así con el desplazamiento del equilibrio de forma constante. Esto hace que la liberación de Cl2 en la reacción sea bastante rápida.

En concreto, se trata de una reacción de oxidación-reducción, ya que hay cambio en los números de oxidación de los compuestos que intervienen.

El cloro del hipoclorito pasa de un estado de oxidación +1 a un estado de oxidación 0 en el Cl2. Esto significa que se ha reducido, actuando como oxidante, porque su estado de oxidación disminuye.

Por su parte, el cloro del cloruro, Cl–, pasa de un estado de oxidación -1 a un estado de oxidación 0 en el Cl2. Esto significa que se ha oxidado, actuando como reductor, porque su estado de oxidación aumenta.

El cloro diatómico producido, Cl2, es un compuesto sumamente tóxico que puede llegar a producir la muerte (puedes ver un ejemplo de sus terribles consecuencias aquí, y más información sobre su toxicidad, efectos y precaución de manejo aquí). De hecho, ha sido incluso usado como arma química en algunas guerras a lo largo de la historia.

Para mostrar esta reacción química de una forma más visual, os dejamos con este vídeo sobre la misma (está en catalán, pero subtitulado en castellano para quien no lo entienda). Resulta muy interesante, ya que utilizan el gas cloro producido en la reacción de lejía con salfumán para decolorar una flor (y dejarla un poquito chuchurrida, la pobre):

¿Por qué no se deben mezclar el salfumán y la lejía?

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