Ejercicio 24 Termoquímica: Entalpía de la reacción de formación de clorometano con entalpías de enlace

En este ejercicio vamos a determinar la entalpía estándar de la reacción de cloración del metano para formar clorometano de dos formas distintas. Por una parte, utilizaremos las entalpías de enlace y, por otra, las entalpías de formación de los distintos compuestos que intervienen en la reacción. El enunciado completo es:

Dada la reacción:

calcular la entalpía estándar de la misma usando:

a) Entalpías de enlace

b) Entalpías de formación estándar

Datos: Eenlace (kJ/mol): C-H = 414; Cl-Cl = 243; C-Cl = 339; H-Cl = 432

Entalpías de formación (kJ/mol): Metano = -74,9; clorometano = -82,0; cloruro de hidrógeno = -92,3

El cálculo de dicha entalpía de reacción a partir de dos métodos distintos da dos resultados bastante discordantes. El motivo es que el cálculo realizado a partir de las entalpías de enlace es aproximado, ya que los valores de las tablas son valores medios para distintas moléculas.

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